3 PKindicador

PRÁCTICA 3
DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMÉTRICA DEL pK DE UN INDICADOR
Productos
Material
2 matraces aforados de 250 mL
Hidróxido de sodio en lentejas
2 matraces aforados de 25 mL
Disolución de hidróxido de sodio 2 M
3 matraces erlenmeyer de 250 mL
Disolución de naranja de metilo al 0.002%
2 vasos de precipitados de 100 mL
Acido clorhídrico (en vitrina)
1 pipeta graduada de 25 mL
Acido fórmico (envitrina)
1 pipeta aforada de 10 mL
Indicador fenolftaleína.
1 pipeta graduada de 2 mL
1 bureta de 50 mL
1 varilla de vidrio/ 1 vidrio de reloj/ 1 cuentagotas/ 1 embudo
2 células de espectrofotómetro
1 propipeta
1 frasco lavador
1 soporte de hierro con pinza de mariposa
1 espectrofotómetro

Objetivos
El alumno/a debe ser capaz de:
A) Objetivos Generales
1. Determinar el pK del naranja de metilo apartir de medidas de absorbancia.
2. Obtener el espectro de absorción del naranja de metilo a diferentes pHs.
3. Plantear un esquema de la práctica, en donde se especifique:
i) El procedimiento utilizado para preparar disoluciones tampón.
ii) El procedimiento utilizado para obtener el espectro del naranja de metilo.
iii) La obtención del pK del naranja de metilo a partir de las medidas deabsorbancia.
B) Objetivos Experimentales
1. Emplear el material adecuado para pesar, preparar disoluciones, tomar alícuotas, etc.
2. Manejar adecuadamente el material volumétrico (pipetas, buretas, aforados).
3. Preparar una disolución de concentración conocida a partir de un reactivo comercial líquido.
4. Preparar una disolución de concentración conocida a partir de un reactivo sólido.
5. Valorar ladisolución de ácido fórmico
6. Preparar disoluciones tampón a partir de la disolución de ácido fórmico valorada.
7. Manejo del espectrofotómetro (selección de la longitud de onda y utilización del blanco)
8. Medir absorbancias.

Laboratorio de Química Física I (09-10), Grupo Innovación, P-3

1

C)
a)
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3.
4.
5.

Objetivos Conceptuales
Químicos:
Definir que es un indicador ácido base y cuál es sufunción.
Definir punto final y punto de equivalencia.
Definir qué es una disolución tampón y como se puede preparar.
Escribir la constante de equilibrio de ionización de un indicador.
Establecer las condiciones de aplicación de la ecuación de Henderson-Hasselbalch.

b) Espectroscópicos:
1. Entender porqué las disoluciones de indicador son coloreadas y cambian de color en un rango de
pH.
2. Definirabsorbancia y transmitancia.
3. Deducir la ecuación de Lambert-Beer.
4. Definir que es “el blanco”.
5. Definir punto isosbéstico
D) Objetivos ligados al desarrollo de la práctica y obtención de resultados
1. Saber preparar disoluciones tampón fórmico/formiato a partir de ácido fórmico y NaOH.
2. Relacionar absorbancia y longitud de onda.
3. Preparar “el blanco” para cada disolución de naranja demetilo.
4. Justificar la utilización del “blanco” cuando cambia la longitud de onda.
5. Obtener el espectro de disoluciones de naranja de metilo a diferente pH.
6. Explicar la evolución de los espectros del naranja de metilo a diferente pH: Comparar la posición
(longuitud de onda) del máximo de absorción y su altura en función del pH.
7. Caracterizar el punto isosbéstico.
8. Relacionar absorbancia yconcentración.
9. Obtener la expresión que permite determinar, a una longitud de onda dada, el pK de un indicador a
partir del pH y de las absorbancias de disoluciones de indicador de diferentes pHs.
10. Seleccionar la zona del espectro (longitud de onda) más adecuada para calcular el pK del naranja
de metilo.
11. Calcular el valor promedio del pK del naranja de metilo con su error aleatorio ysus cifras
significativas correctas.
12. Comparar el pK calculado con el de la bibliografía.
13. Calcular el pH de las disoluciones tampón preparadas.
Fundamentos
En general se puede considerar que los indicadores ácido-base son compuestos ácido-base
cuyas formas ácida (pH bajo) y básica (pH alto) presentan distinto color. El cambio de estructura, que
implica el cambio de color, tiene lugar en un...