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Páginas: 5 (1090 palabras) Publicado: 11 de junio de 2015
EL AGUA
D.C. SERGIO GUTIERREZ
CASTELLANOS

EL
AGUA


Biomolécula más abundante en los seres
vivos 70% del peso corporal



La mayoría de reacciones bioquímicas se
realizan en medios acuosos



Influye sobre la estructura, autoensamblaje
y propiedades de las enzimas, proteínas,
ácidos nucléicos y lípidos

ORGANIZACIÓN DEL AGUA EN EL
ORGANISMOS
Varón: 60 %
(42L)
Mujer: 50% (35
L)
Lactante:70%
Intracelular
28 L
Intersticial
10.5 L

Plasma
3,5 L

MOLECULA DEL AGUA


Se compone de
dos átomos de
hidrógeno
enlazados
covalentement
e a un átomo
de oxígeno

PUENTES DE HIDROGENO
Cuando dos moléculas de agua se aproximan se establece
un puente de hidrógeno debido a atracción entre la carga
parcial negativa del oxígeno de una molécula de agua y la
carga parcial positiva del hidrógeno deotra molécula
adyacente

PUENTES DE HIDROGENO


Cada molécula de H2O

H

forma 4 puentes de
Hidrógeno con otras
moléculas de agua

H

(Hielo) y 3.4 en agua
líquida
• Las moléculas de agua
están en movimiento
en el estado líquido por
lo que los puentes de
hidrógeno se rompen y
forman rápido


Lo que hace una red
cristalina regular y una
gran cohesión interna

O

H

O
H

H

O
H

H

O

O
H

H

H Gracias a los puentes de
Hidrógeno
Gran cohesión interna
Tiene un punto de fusión, un punto
de ebullición y un calor de
vaporización más elevados que la
mayoría de los disolventes

Tiene elevado calor específico para
funcionar como termorregulador
Elevada constante dieléctrica lo
cual le confiere un gran poder
disolvente

Puntos de fusión, ebullición y calor de
vaporización elevado
Su punto defusión elevado permite que
exista el hielo en los polos

Los organismos que viven en el océano cuentan
con una T° uniforme. El alto contenido de agua
de plantas y animales les ayuda a mantener una
T° constante

Su elevado calor de vaporización
permite que animales y plantas
no pierdan agua con un calor
intenso y que los océanos no
vaporicen fácilmente .

PUENTES DE HIDROGENO DE
IMPORTANCIABIOLÓGICA
Los puentes de hidrógeno
no son exclusivos del
agua

Se forman entre un
átomo electronegativo
oxígeno o nitrógeno y
un hidrógeno unido
covalentemente a otro
átomo electronegativo

ESTRUCTURA TETRAHEDRICA
DEL AGUA




Los átomos
de hidrógeno
están en dos
vértices
Los
electrones sin
compartir del
oxígeno en
los otros dos
vértices

EL AGUA ES UN DIPOLO


El O presenta 2 pares de e- y
esto lohace electronegativo



El O jala los e- del H, por lo cual
se comparten los e- de forma

H O H

desigual


Los e- están más cerca del O



El O es portador de una carga
parcial negativa



El H tiene una carga
parcialmente positiva

H

O
H

EL AGUA ES UN DIPOLO
El
oxígeno
negativamente
positivamente

y

está
los

cargado
Hidrógenos

El agua es un dipolo: Sin carga neta
Por ser una moléculadipolar, tiene una
constante dieléctrica elevada, por lo
que
es
un
gran
disolvente
de
compuestos iónicos como azúcares,
aminoácidos o proteínas

EL AGUA INTERACTURA
ELECTROSTATICAMENTE CON
SOLUTOS CARGADOS

El agua disuelve
sales como NaCl
mediante
hidratación y

estabilización de
los iones Na+ y

Constante dieléctrica

Cl-

elevada: Fuerza de

Tenemos muchos

atracción entre dos iones

iones ennuestro

de carga opuesta

organismo Ca+

COMPUESTOS HIDROFILICOS O
POLARES: Tienen afinidad por el
agua
Aspartato

D-Glucosa
Los átomos de Hidrógeno unidos covalentemente
a átomos de Carbono no participan en formación
de enlaces de hidrógeno

ATP

COMPUESTOS HIDROFOBICOS O
NO POLARES:Son insolubles en agua

BENCENO

COLESTEROL

COMPUESTOS ANFIPATICOS



Presenta región polar o
hidrofílicaPresenta una región
hidrofóbica

Fenilalanina

Fosfatidilcolina

HIDROFÍLICO

HIDROFÓBICO

FORMACIÓN DE MICELAS EN MOLECULAS
ANFIPATICAS Bicapa lipídica

Monocapas
Micelas
Bicapas

¿Porque el agua se considera un
solvente universal?


Disuelve sustancias polares
formando puentes de
hidrógeno



Disuelve sustancias iónicas
mediante capa de solvatación



Disuelve sustancias
anfipáticas formando...
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