5. Acidos Y Bases, Valoracion De Acido Clorhidrico Y De Hidroxido De Sodio Por Titulacion

Universidad Del Valle
Departamento De Química
Laboratorio De Química-Q II
Profesora: Andrea González Córdoba
Enero 13 del 2012

Lina Marcela Reyes Solis 201126607 trash_2409@hotmail.com
Lorraine Guastar Valencia 201123067 lvg13@hotmail.com

ACIDOS Y BASES, VALORACION DE UN ACIDO CLORHIDRICO Y DE HIDROXIDO DE SODIO POR TITULACION

DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS
Tabla #1 Datosexperimentales
No. | Dato | Resultado |
1 | Peso de Na2CO3 (g) | 0.20 |
2 | Volumen total Sln HCl requerido para neutralizar el Na2CO3 (mL) | 15.3 |
3 | Volumen de Sln HCl requerido para neutralizar la solución problema NaOH (mL) | 10.1 |

1. Para hallar los mL HCl a partir de 0.2M para preparar 100 mL de solución, se toma la concentración al 37% por ser un porcentaje pequeño y su densidadd=1.19 g/mL.
100mL HCl×0.2mol HCl1000mL sln HCl×36.46g HCl1 mol HCl×1mL HCl1.19g HCl=0.163mL HCl
Se calcula luego al 100%
0.613mL HCl×10037=1.66mL HCl

2. Teniendo en cuenta la reacción
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2
Y sabiendo que la molaridad esta definida por M(n soluto/L solución), se halla n moles a partir de la cantidad de Na2CO3. Entonces

M=0.2g Na2Co3×1mol Na2Co3105.96g Na2Co3×2molHCl1mol Na2Co315.3 mL HCl×1L HCl1000mL HCl=0.247 M

3. Teniendo en cuenta la reacción que se lleva a cabo
HCl+NaOH →NaCl+ H2O
Conociendo las cantidades en mL de cada reactivo propuesta y hallada experimentalmente de estos, y solo una concentración en este caso del HCl, se tiene
NaOH=10 mL
HCl=10.1 mL= 0.2M
MNaOHVNaOH=MHClVHCl(Ec.1)

Despejando lo que se pide hallar y remplazando seobtiene
MNaOH=0.2M10.1mL10mL=0.202M

DISCUSION DE RESULTADOS
Brønsted y Lowry propusieron definir los ácidos y bases en términos de su capacidad para transferir protones. Según su definición, un ácido es una sustancia (molécula o ion) capaz de donar un protón a otra sustancia. Análogamente, una base es una sustancia capaz de aceptar un protón.2

Si se conoce la concentración de una disoluciónacuosa de un acido se puede calcular la concentración de una disolución acuosa de una base y viceversa utilizando las relaciones estequiometrias en la reacción de neutralización. Las reacciones de ácidos con bases se denominan neutralizaciones y naturalmente envuelven traspaso de protones del acido a la base.5
Experimentalmente esto se hace por estandarización o titulación lo cual consiste enefectuar la reacción hasta el punto exacto de la neutralización habiendo medido las cantidades exactas de acido y base que se utilizaron.5
Las estandarizaciones se hacen para calcular la concentración real de una solución.
Para poder hacer la estandarización se deben tener en cuenta las siguientes características: Escoger el patrón primario, alto peso molecular, ser estable, alta pureza,completamente seco. Todas estas características las tiene Na2CO3.

El carbonato de sodio (Na2CO3) es el patrón primario mas adecuado de un modo general para la estandarización de soluciones de ácidos en este caso estandarización del ácido clorhídrico (HCl). Comercialmente se obtiene con una pureza dentro de los limites 100 ± 0.02% y por lo tanto es aceptable directamente como patrón primario.4
En lapreparación de las disoluciones patrón de ácidos el acido clorhídrico (HCl) se usa ampliamente para la valoraciones de bases.3

2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2

Cuando reacciona un ácido con una base forman sal y agua, perdiendo sus características de ácido y base, como se presenta en el caso de la práctica

HClac+ NaOHac→NaCl+ H2O

Para poder saber el punto exacto de la neutralización se utilizanlos indicadores los cuales son sustancias que cambian de color cuando se ha llegado al punto de la neutralización.5

RESPUESTAS A LAS PREGUNTAS 1. Explique el concepto de patrón primario. De 3 ejemplos
Un patrón primario es, comúnmente, un sólido que cumple o debe cumplir con las siguientes características:
* Tener composición conocida: conocer la estructura y elementos que sirven para...