9 TEORIA ATOMICA II 2015

QUÍMICA GENERAL
JULIO GARCÍA ciclo 02 – 2015
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TEORIA ATÓMICA –II

Estructura del átomo

Núcleo : protones
Neutrones

Corteza : nivelessubniveles
orbitales
electrones

Configuración electrónica
Regiones electrónicas
Nivel - Región de energía definida
respecto al núcleoSubnivel – Zona de menor energía
dentro de un nivel
Orbitales- zonas de máxima probabilidad
electrònica

Números cuánticos
Conjunto de valores que definen laenergia de un electròn

Principal (n) :
Se establece en el modelo de Borh
- nivel principal de energía
- valores : 1,2,3,4,5,6,7....
- número de subniveles = n
- orbitales por nivel = n2
-electrones por nivel = 2n2
Ejemplo
n subniv orbit (n2) e- ( 2n2 )
1 1 1 2
2 2 4 8
3 39 18
4 4 16 32

Secundario ( l ):
Apaarece en el modeloSommerfeld
- subnivel de energía
- valores: 0,1,2,....,n-1
- nunca es igual a “n”
-orbitales por subnivel = 2l + 1


valor subnivel orbitales electrones
l = 0 s 1 2
1 p 3 6
2d 5 10
3 f 7 14
A cada valor de “l” corresponde una forma geométrica diferente de orbitales





s pd f

Magnético ( m ):
Se establece como producto del efecto Zeeman

-orientación magnética de orbitales
-cada valor representa un orbital
-valores : tomatodos los valores positivos
y negativos de l , incluyendo el cero
m = - l........0........+ l

si l = 2 ; entonces
m =...