95001109 INFORME QUIMICA 3

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
Facultad de Ingeniería Industrial y de Sistemas







LABORATORIO N° 03 “EQUILIBRIO QUÌMICO”

Curso: Química Industrial I
Secciòn: CB 221 “U”
Alumnos: Amaro Robladillo, Anthony 20110017J
Calisaya Condori, Luis 20112082FEspinoza Flores, Jose 20070257E


Profesora: Ing. Petra Rondinel Pineda



I. OBJETIVOS

a) Estudiar algunas reacciones en las que se observa reversibilidad apreciable y con las posibilidades de controlar la extensión de la misma.
b) Determinacióncuantitativa de las especies presentes en un sistema en equilibrio.
c) Búsqueda de una expresión matemática que relacione las cantidades de las especies presentes en el equilibrio.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto observable en el tiempo.Generalmente, en el equilibrio químico es en donde se produce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos.
El equilibrio químico seproduce siempre que dos cambios exactamente opuestos ocurren a la misma velocidad dentro de un sistema cerrado. Por ejemplo, suponga que se desarrollan la reacción siguiente:
A + B <==> C + D
Donde; A, B, C y D representan distintas sustancias que se encuentran en la mezcla de reacción Recuerde que la concentración de las sustancias se expresan en mol/litro y sedesignan poniendo las fórmulas correspondientes entre corchetes.
Para la reacción directa se puede escribir
V1 = k1[A][B]
Donde v1 es la velocidad de la reacción directa y k1 es el factor de proporcionalidad denominando “constante de velocidad de reacción”
Análogamente, la velocidad de la reacción inversa (V2) se puede escribir como:
v2 = k2 [C][D]
A medida quese desarrolla la reacción, la concentración de las sustancias de la reacción directa debe disminuir con el tiempo y la velocidad de la reacción inversa debe aumentar a partir de cero. Al final ambas velocidades se igualan y durante el equilibrio:
V1 = V2
Sustituyendo en esta ecuación los valores se tiene que:k1[A][B] = k2 [C][D]
Reordenando términos en la igualdad anterior se tiene:
K2/K1 = ([C][D])/( [A][B])
Y como la reacción entre dos constantes es otra constante por tanto, la expresión anterior queda como:
KC = ([C][D])/( [A][B])
Cuando existen coeficientes estequiométricos en la ecuación química, las concentraciones de los reactantes y productos deben ser elevadasa una potencia igual a dichos coeficientes. Por ejemplo:

aA + bB <=> cC +dD
Kequil = [C]C [D]d
[A]a [B]b
PRINCIPIO DE LE CHATELIER
El Principio de la Chatelier o alteración de la condición de equilibrio, puede ser enunciado como sigue: “Cuando un sistema enequilibrio está sujeto a una acción externa, el equilibrio se desplazará en la dirección que tiende a disminuir dicha acción”. El Principio de le Chatelier, es aplicable a un sistema en equilibrio químico y establece que un sistema cerrado en desequilibrio momentáneo, responde para poder contrarrestar una perturbación, tales como un cambio de concentración, presión,...