Acidos Carboxilicos

Solubilidad en agua, en alcohol y en solución de NaOH al 10 \% (p/v)

Los ácidos carboxílicos se diferencian de los demás compuestos por poseer un grupo carboxilo y un grupo hidroxilo. El grupo COOHle da la característica polar a los ácidos carboxílicos y por lo tanto estos pueden formar puentes de hidrógeno con moléculas de agua, sin embargo la parte carbonada del ácido puede modificar estapropiedad, por lo tanto aquellos ácidos carboxílicos con cadenas alifáticas muy largas o aromáticas no son solubles en agua ya que va a tener mayor prioridad la parte hidrofóbica que la hidrofílica,por este motivo el ácido acético es soluble en agua a diferencia del ácido benzoico que no lo es. Esta prueba también se realizó con otros compuestos que no son ácidos carboxílicos, entre ellos está elfenol, cloruro de benzoilo y acetato de etilo, los dos primeros son solubles en agua y el último respectivamente es soluble en el disolvente, no obstante, no se explicara a fondo el resultado de estaprueba ya que se ha mencionado el motivo de este comportamiento en las prácticas anteriores.
La solubilidad de los ácidos carboxílicos en metanol es mayor que en agua, ya que tanto las moléculas decadena corta o con muchos átomos de carbono son solubles en este alcohol, debido a que este disolvente es menos polar que el agua y por ende tienen mayor afinidad. El ácido acético y benzoico formapuentes de hidrógeno con el metanol y por este motivo los compuestos anteriores son miscibles en él.
Los ácidos carboxílicos también son solubles en hidróxido de sodio, ya que tanto el ácido acético ybenzoico son miscibles en este disolvente. Esta prueba puede usarse para diferenciar el ácido benzoico y el fenol que son insolubles en agua pero el primero es soluble en hidróxido de sodio y el fenolno lo es.

Solubilidad en solución saturada de NaHCO3 , evolución de CO2
En esta prueba, el ácido acético tuvo un desprendimiento de CO2 durante 10 segundos, ya que este ácido al reaccionar con el...