Actividad 5 Estados De La Materia Liquidos

 
  
 ​
FISICOQUIMICA I 
Propiedades de los líquidos 
 

Problema 1 
¿Cómo  puede  interpretarse el  hecho que  los  líquidos  tengan  mayor  densidad que 
los gases? 
 
 
Problema 2 
La  siguiente  figura  muestra  la 
dependencia  de  la  presión  de  vapor 
con  la  temperatura   para  dos  líquidos 
diferentes  A  y  B.  Indicar  cuál  de  los 
dos  líquidos  presenta  interacciones intermoleculares 
de 
mayor 
intensidad, justificando la respuesta​
.  
 
Problema 3 
Explicar cómo se verá afectada la presión de vapor de un líquido por los  siguientes 
factores  justificando  debidamente  las  respuestas  (a)  la  naturaleza  de  las 
sustancias (b) la masa del líquido (c) la temperatura  
 
Problema 4 
Indicar  si  la  siguiente  afirmación  es  verdadera  o  falsa.  “Los  líquidos de  punto  de 
ebullición elevado tienen baja presión de vapor”. Justificar la respuesta. 
 
Problema 5 
La  siguiente  figura  muestra  la 
variación  de  la  presión  de  vapor  con 
la  temperatura  para  tres  sustancias. 
Justificar  las  diferencias  observadas 
recurriendo  al  tipo  de  interacciones 
intermoleculares  preponderantes  en 
cada una de ellas.  
Eter etílico: CH​
CH​
OCH​CH​
3​
2​
2​
3 
Etanol: CH​
CH​
OH 
3​
2​
 
Problema 6 
El  etano  (CH​
CH​
)y  el  etanol  (CH​
CH​
OH)  se  encuentran  en  estado  líquido  a  la 
3​
3​
3​
2​
temperatura  de  ­100°C,  a  partir  del  conocimiento  de  sus  interacciones 
intermoleculares, indicar  cuál  de  los dos  tendrá mayor presión de vapor y justificar 
la respuesta. 
 
Problema 7 

CTS La olla​
de presión (QuímicaUniversitaria- capítulo 7, paginas 292-293)
La  olla  de   presión  o  “express” como se conoce  en  algunos  sitios, es un delicioso 
invento  basado  en  la  relación  de  la  temperatura  y  la  presión  de  un  gas.  Para 
utilizarla  sabemos  que  se  pone  lo  que  se  quiere  cocinar,  se  le  agrega   a​
gua,  se 
cierra  “a  presión”  y  se  calienta.  Conforme aumenta  la  temperatura  del interior,  el  agua se 
evapora  y  genera  una  cierta  presión.  Esta  presión  del  agua  gaseosa  aumenta  y aumenta 
conforme se calienta el interior, hasta que llega a un valor máximo. 
En  la olla de presión  se  alcanzan  presiones  por  encima  de  la  atmosférica (101.325  kPa). 
Si  tomamos  el  interior  de  la  olla  como  nuestro  sistema,  podemos  decir  que  la  presión 
dentro  de  la  olla  es  mayor  que  101.325  kPa.  Acabamos  de  aprender  que  un  líquido 
alcanza  el  punto  de  ebullición  cuando  la  presión  de  vapor  es  igual   a  la  presión 
atmosférica.  Para  que  el  agua  dentro  de  la  olla  ebulla,  su  presión  de  vapor  tiene  que ser 
mayor  a  101.325   kPa.  Esto  lo  alcanza a  120°C,  es  decir,  la  temperatura  de  ebullición  se eleva y el agua hierve a mayor temperatura, alrededor de 120°C. 
La  comida  se cuece en menor  tiempo,  porque  la  temperatura a  la  que está es mayor que 
cuando  se  encuentra en una  olla  normal.  La  temperatura  a  la  que  está  es  mayor, porque 
su  temperatura  de  ebullición es más alta. Su temperatura de ebullición es más alta porque 
tiene  que  alcanzar  una  presión  de  vapor  mayor.  La presión  de  vapor  es  mayor, porque 
también lo es la presión “atmosférica” en el interior de la olla. 
 
(a) A  partir de  la  lectura  del  texto  discutir cuál es la razón por la cual la presión del 
vapor  del  agua  dentro  de  la olla  a  presión alcance  un valor  mayor  que la  presión 
atmosférica en el exterior de la olla. 
(b)  Averiguar  qué  papel  cumple  la válvula que  tiene  en la tapa  la  olla a presión  y 
discutir si  la presión  de  vapor  alcanzada  en el  interior dependerá del tamaño de la 
olla. 
(c) Al retirar el  peso que  tapa la  salida de seguridad  de una  olla a presión cuando 
se termina  de  cocinar una  comida en la  que hemos usado  agua,  observamos que 
sale  vapor  durante un  buen  rato.  Cuando se igualan la presión interior y la exterior ...