analisis quimico practica 1


Práctica 1: Evaluación estadística de indicadores ácido-base.
Introducción:
Esta práctica de laboratorio consistió en analizar y comparar la precisión de los diferentes indicadores ácido-base por medio del proceso de titulación entre (HOCH2)3CNH2 + H+→(HOCH2)3CNH3+, teniendo en cuenta el punto final para cada indicador.
Objetivos.
- En base a la experimentación y a los resultadosobtenidos, analizar las medidas estadísticas tales como media aritmética, desviación estándar y a partir de estas realizar la prueba t.
- A partir del análisis estadístico y la prueba t realizada determinar cuál indicador presenta una mejor precisión en la titulación.
Materiales y reactivos

Nombre
Bureta de 50 mL.
2 Erlenmeyer de 125 mL
1 beaker 100 mL
1 pipeta de 10 mL y 1 de 5mL
1 balanzamagnética.
Tabla 1. Materiales.
Nombre
Descripción
HCl.
35 mL con 0.1M
(HOCH2)3CNH2.(TRIS)
0.4240 g primera prueba y 0.1806 g segunda prueba.
Azul de Bromotimol.
Azul pH 7.6 inicial y pH 6.0 amarillo al final.
Rojo de metilo.
Amarillo pH 6.0 inicial y pH 4.8 rojo al final.
Verde de Bromocresol.
Azul pH 5.4 inicial y pH 3.8 amarillo al final.
Naranja de Metilo.
Amarillo pH 4.4 inicialy pH 3.1 rojo al final.
Eritrosina.
Rojo pH 3.6 y pH 2.2 naranja al final.
H2O destilada.
20 mL.
Tabla2. Reactivos.
Procedimiento:
Antes de comenzar la experimentación se calculó la masa de TRIS requerida para reaccionar con 35 mL de HCl la cual fue de 0.4240 g. A continuación se llenó la bureta hasta 0.01 mL de HCl de 0.1M, luego se agregaron 20 mL de HCl a un Erlenmeyer para mezclarlocon el TRIS. Una vez realizado lo anterior se agregaron 4 gotas del primer indicador el cual Azul de Bromotimol y se colocó esta mezcla en el montaje para realizar la titulación hasta encontrar el punto final, una vez encontrado y registrado este se procedió a realizar la réplica con el mismo indicador.
Por indicaciones de la profesora encargada la cantidad de TRIS fue modificada para que nohubiese escasez de los reactivos por lo tanto la cantidad de este reactivo fue de 0.1806 g; la cantidad de HCl se redujo a 8.5 mL y el indicador seleccionado fue Naranja de Metilo agregando las mismas 4 gotas, se realizó el mismo montaje para la titulación y posteriormente se hizo la réplica de este proceso.
Resultados y Análisis de resultados:
Para la práctica se debía calcular la Molaridad de HCldurante la titulación por lo cual se necesitó la masa de (HOCH2)3CNH2.(TRIS) la cual es de 121.74 g/mol para calcular las moles que se disolvieron este valor se halló así:

Teniendo en cuenta que la relación estequiométrica es 1 a 1 la molaridad se calcula así:

Resultados.
Indicador
Volumen (L)
Moles
Molaridad(Mol/L)
Media(Mol/L)
Desviación Estándar (Mol/L)
Desviación Estándar Relativa(%)
Número de Muestras
Rojo Metil
0.0387
0.0038633
0.09982684
0.10339246
0.01972688
19.0796111
12
Rojo Metil
0.0353
0.00365693
0.10359563




Rojo Metil
0.0145
0.00152798
0.10537822




Rojo Metil
0.0146
0.00152221
0.10426067




Rojo Metil
0.0358
0.00354796
0.09910506




Rojo Metil
0.0161
0.00152303
0.09459821





Rojo Metil
0.03930.00355787
0.09053097




Rojo Metil
0.0346
0.00347532
0.10044271




Rojo Metil
0.0163
0.00149992
0.09201948




Rojo Metil
0.016
0.00149992
0.09374484




Rojo Metil
0.0217
0.00355787
0.163957




Rojo Metil
0.0162
0.00151065
0.09324993




Tabla3. Resultados indicador rojo de metilo.
(Análisis de resultados)


Indicador
Volumen (L)
MolesMolaridad(Mol/L)
Media
(Mol/L)
Desviación
Estándar
(Mol/L)
Desviación Estándar Relativa (%)
Número de muestras
Verde Bromocresol
0.0362
0.003533
0.0975995
0.0952782
0.0014411
1.5125456
10
Verde Bromocresol
0.0365
0.00358263
0.09815429




Verde Bromocresol
0.0375
0.00354961
0.09465632




Verde Bromocresol
0.037
0.00350008
0.09459683




Verde Bromocresol
0.016...