Analitica

ESCUELA INDUSTRIAL SUPERIOR
ANEXA A LA FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL LITORAL

– Química Analítica General –

5º Qb – 2012

Profesora: Mabel Kovalchuk

Ayudante delaboratorio: Mario Chacón

Tema: Gravimetría del Ba+2

TP Nº: 2

Comisión: 1



Objetivo
Precipitación con reactivos líquidos y cálculo del peso del precipitado formado.Técnica Operatoria
1. Se toma entre 0.1 y 0.5 gramos de Ba+2, que luego será disuelta para obtener una concentración entre 0.1% y 0.2%.
2. En un volumen de H2SO4 al 25% se diluye el reactivoprecipitante, para obtener una concentración entre 0.5% y 1%. Cabe destacar que la cantidad de ácido debe ser la necesaria para llevar a cabo la reacción y contar con un exceso.
3. Se calientanambas soluciones, y se agrega la solución del reactivo precipitante sobre la del bario sobre baño de vapor. Se debe comprobar que la precipitación sea completa, sino será factible repetir los pasosanteriores.
4. Se deja envejecer el precipitado, es recomendable hacerlo como mínimo 3 horas. Luego se filtra por papel de cenizas taradas y se lava por precipitado.
5. Se verifica si se eliminoel exceso del reactivo precipitado, y si no se frecuentan los pasos anteriores.
6. Se calcina el crisol, luego es enfriado en desecador para poder pesarlo.
7. Se calcina elPRECIPITADO+CRISOL, se enfría y se pesa. Repetir este paso hasta pesada constante.

Cálculos realizado

* Concentración de Ba2+: 1 gr en 100ml
* Concentración de H2SO4: 25 gr en 100ml
* Concentraciónresultante de H2SO4: 75 gr en 100 ml

Reacción:
Ba2+ + H2SO4 BaSO4 + 2H+

1 gr Ba2+ 100 ml 137, 33gr/mol Ba2+ 98 gr/mol H2SO4 0,25 gr Ba2+ x = 25 ml 0,25 gr Ba2+ x = 0,18 gr H2SO4

0,18 gr * 2 = 0,36 gr CON EXCESO
25...