Apunte De Gases Ideales

GASES PERFECTOS

Las leyes que rigen el comportamiento de la mayoría de los gases comunes, en condiciones normales, son simples. Reciben el nombre de leyes de los gases ideales. Estas leyes las obedecen con mucha aproximación gases como el aire, oxigeno, nitrógeno, hidrogeno, en todo tipo de condiciones, excepto a temperaturas muy bajas o a presiones muy altas. Por otra parte, el vapor decualquier sustancia se comporta como gas ideal, si la presión es suficientemente baja y la temperatura suficientemente alta. Si la temperatura disminuye o se eleva la presión hasta valores próximos a los necesarios para que el gas pase a liquido por condensación, se observan desviaciones respecto a las leyes de los gases ideales.
El experimento de Joule acerca de la expansión libre de un gas demuestraque la energía térmica de éste depende solamente de la temperatura y es independiente del volumen. Debido a esto, no existen fuerzas entre las moléculas de un gas, excepto en lo que respecta a las fuerzas de impulso que actúan durante las colisiones reales. La energía térmica de un gas se compone únicamente de la energía interna de las moléculas (rotación y vibración) y de su energía detraslación. No existe por el momento necesidad de introducir una energía potencial representativa de las fuerzas existentes entre las moléculas.

TEORIA ATOMICO-MOLECULAR

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA (Lavoisier): La masa total de un sistema cerrado se mantiene constante, independientemente de los cambios físicos o químicos que en el se produzcan.

LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES (Proust):Cuando dos o más sustancias simples se combinan para dar un compuesto definido, lo hacen siempre en un relación constante de masas.

TEORIA DE DALTON:

• Las sustancias elementales no pueden descomponerse
• Las sustancias, simples o compuestas, tienen siempre las mismas propiedades características
• Los elementos no desaparecen al formarse un compuesto, pues se pueden recuperarpor descomposición de este
• La masa se conserva en las reacciones químicas
• La proporción de los elementos que forman un compuesto es constante

Para explicar estos hechos propuso las siguientes hipótesis:

• La materia es discontinua; está formada por átomos que son partículas indivisibles
• Todos los átomos de un mismo elemento son iguales, tienen la misma masa, y átomosde diferentes elementos difieren en su masa
• Los átomos de diferentes elementos se combinan para formar “átomos compuestos”
• Los cambios químicos son cambios en las combinaciones de los átomos entre si, los átomos no se crean ni se destruyen
• Los átomos que se combinan para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción, es decir que todos los átomos compuestos deuna sustancia son iguales

LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES (Dalton): Si dos sustancias simples se combinan para formar más de un compuesto, las diferentes masas de una de ellas que se combinan con la misma masa de la otra están en una relación que puede ser expresada por números enteros y pequeños.

TEORIA CINETICA DE LOS GASES

• Los gases consisten en moléculas muy separadas en elespacio. El volumen real de las moléculas individuales es despreciable en comparación con el volumen total del gas como un todo. La palabra molécula designa la partícula más pequeña de cualquier gas. Los gases nobles consisten en átomos sin combinarse.
• Las moléculas de los gases están en constante y rápido movimiento rectilíneo, chocan elásticamente entre si y con las paredes del recipiente.Aunque la energía se puede transmitir de una molécula a otra en estos choques, la energía cinética total del sistema permanece constante.
• El promedio de energía cinética de las moléculas de un gas depende de la temperatura y aumenta a medida que lo hace la temperatura. A una temperatura dada, las moléculas de todos los gases tienen el mismo promedio de energía cinética.
• Las fuerzas...