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 Características de ácidos y bases
2.- Evolución histórica del concepto de ácido y base.
1.1. Teoría de Arrhenius. Limitaciones.
2.2. Teoría de Brönsted-Lowry.
3-Valoraciones de ácido-base(volumetrías).
3.1.  Neutralización (práctica de laboratorio
ÁCIDOS:
Tienen sabor agrio.
Son corrosivos para la piel.
Enrojecen ciertos colorantes vegetales.
Disuelven sustancias
Atacan a losmetales desprendiendo H2.
Pierden sus propiedades al reaccionar con bases
BASES:
Tiene sabor amargo.
Suaves al tacto pero corrosivos con la piel.
Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.Precipitan sustancias disueltas por ácidos.
Disuelven grasas.
Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.

ÁCIDOS:
AH (en disolución acuosa)  A– + H+
Ejemplos:
HCl (en disoluciónacuosa)  Cl– + H+
H2SO4 (en disolución acuosa) SO42– + 2 H+
BASES:
BOH (en disolución acuosa)  B + + OH–
Ejemplo:
NaOH (en disolución acuosa)  Na+ + OH–
Se produce al reaccionar unácido con una base por formación de agua:
H+ + OH– — H2O
El anión que se disoció del ácido y el catión que se disoció de la base quedan en disolución inalterados (sal disociada):
NaOH +HCl — H2O+ NaCl (Na+ + Cl–)
La experiencia demuestra que el agua tiene una pequeña conductividad eléctrica lo que indica que está parcialmente disociado en iones:
2 H2O (l)  H3O+(ac) + OH– (ac)H3O+ · OH–  Kc = —————— H2O2
Como H2O es constante por tratarse de un líquido, llamaremos Kw = Kc · H2O2

conocido como “producto iónico del agua
Elvalor de dicho producto iónico del agua es: KW (25ºC) = 10–14 M2
En el caso del agua pura:
———–H3O+ = OH– =  10–14 M2 = 10–7 M
Se denomina pH a:

Y para el caso de agua pura, comoH3O+=10–7 M:
pH = – log 10–7 = 7
El valor de dicho producto iónico del agua es: KW (25ºC) = 10–14 M2
En el caso del agua pura:
———–H3O+ = OH– =  10–14 M2 = 10–7 M
Se...