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UNIVERSIDAD DEL VALLE DE MEXICO
CAMPUS CHAPULTEPEC


Químico Farmacéutico Biotecnólogo



Laboratorio de Química Analítica



Practica No. 4: “Oxido-Reducción”



Integrantes:Ramos León Natalia
Perusquía Guzmán Omar
Soriano López Cesar
Rayón Martínez Daniel


4° Semestre


Objetivos:
Comprobar experimentalmente la ocurrencia de las reacciones de óxido-reducción.Observar la influencia del pH en algunos equilibrios redox.
Observar las reacciones efectuadas en el tubo de ensaye al agregar los reactivos correspondientes a cada experimento.

Introducción:Una reacción redox, es una reacción de transferencia de electrones de una especia a otra. Se dice que una especia se oxida, cuando pierde electrones y que se reduce cuando gana electrones. Un agenteoxidante, toma electrones de otra sustancia y se reduce. Un agente reductor cede electrones a otra sustancia y se oxida en ese proceso.
Cada par redox presenta un potencial redox estándar que en algunoscasos es función del pH, como en el caso del permanganato.
Un gran número de reacciones químicas transcurre con la pérdida formal de electrones de un átomo y la ganancia de ellos por otro. Laganancia de electrones recibe el nombre de reducción y la pérdida de electrones oxidación. El proceso global se denomina oxido-reducción o reacción redox. La especie que suministra electrones es el agentereductor (especie que se oxida) y la que los gana es el agente oxidante (especie que se reduce). Estos hechos muestran que las reacciones redox se asemejan a las ácido-base según la definición deBrönsted, pero en lugar de transferirse protones desde un ácido a una base, en el caso de la oxido-reducción se transfieren electrones desde el agente reductor al oxidante.
Una reacción redox se puedeconsiderar como la suma de dos semirreacciones:
2H+ (ac) + 2e- → H2 (g) Semirreacciones de reducción
Zn(s) →  Zn2+ (ac) + 2e...