Calculos

Cálculos utilizados en
Química Analítica
Capítulo 4
Rosamil Rey, Ph. D.

Table 4-1 p63

Table 4-2 p63

Introducción
• Masa molar de una sustancia es la masa en gramos de un mol de la
sustancia. Las masas molares de los compuestos se obtienen al sumar las
masas de todos los átomos que aparecen en una fórmula química.

• Número de Avogadros - 6.022x1023 átomos, partículas, iones o moléculas.Ejercicios
• Determinar la masa molar de CH2O.
• Determinar la masa molar de C6H12O6
• Determinar el número de moles y moléculas de ácido benzoico (122.1 g/mol)
contenidos en 2.00g del ácido puro.

• Determinar la masa en gramos de Na+ (22.99 g/mol) contenida en 25.0g de
Na2SO4 (142.0 g/mol).

Soluciones
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Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que puede existir encualquier
estado de la materia sólido, líquido y gaseoso.
Se le llama soluto al componente de la solución que se va a disolver, y se le llama solvente al que
va a disolver al soluto. Cuando un soluto se mezcla con un solvente hay sólo una cantidad
específica que se puede disolver, a esto se le conoce como solubilidad.
Si se le añade la cantidad específica necesaria para mezclar un soluto con unsolvente se dice
que la solución esta saturada, el soluto que esta en exceso no se disolverá sino que se mantendrá
en su estado sólido precipitándose al fondo.
Cuando una solución tiene bajas cantidades de soluto se dice que la solución esta diluída, si la
solución tiene altas cantidades de soluto (cerca de su solubilidad, pero sin pasarse) se dice que
esta concentrada.
La cantidad de soluto que sepuede disolver en un solvente es expresado en términos de
concentración. Las concentraciones de soluciones pueden ser expresadas de varias formas.

Concentraciones
•

La molaridad analítica de una solución es el número total de moles de un soluto, sin importar su estado
químico, en un litro de solución. La molaridad analítica describe como puede prepararse una solución de una
molaridad dada.

•La molaridad de equilibrio o molaridad de una especie es la concentración molar de equilibrio de una especie
particular en una solución.

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Concentración molar o molaridad (M)

Molalidad (m)

m = moles del soluto (mol)

M = moles del soluto (mol)

kg del solvente (kg)

Litros de solución (L)

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Normalidad (N)

N = peso equivalente (eq)
Litros de solución (L)

Ejercicio (Molaridad)

•Calcular la concentración molar de etanol de una solución acuosa que
contiene 2.30g de C2H5OH (46.07 g/mol) en 3.50L de solución.

Ejercicio (Concentración Molar en Equilibrio)
• Calcular la concentración analítica y molar de equilibrio de las especies del
soluto en una solución acuosa que contiene 285mg de ácido tricloroacético
Cl3CCOOH (163.4 g/mol) en 10.0mL. El ácido tricloroacético esta ionizadoen
agua en un 73%.
HA  H+ + A27% HA
73% H+ y A-

Ejercicio (Molalidad)

• Determine la molalidad de una solución que se preparó mezclando 35g de
NaOH con 750mL de agua (densidad del agua es 1.00g/mL).

Normalidad
• En ácidos es la cantidad de moles de H+ proporcionados por un mol de ácido
cuando se disuelve en agua.

HCl  Cl- + H+

1 eq.

H2SO4  SO42- + 2H+

2 eq.

H3PO4  PO43- + 3H+

3 eq.Ejercicios (Normalidad)

• Calcule la normalidad de un solución de H2SO4 1.4M.
• Calcule la molaridad de una solución H3PO4 3.0N.

Normalidad (Bases)
• En bases es la cantidad de moles de OH- proporcionados por un mol de base
cuando se disuelve en agua.

• NaOH  Na+ + OH• Ca(OH)2  Ca2+ + 2OH• Al(OH)3  Al3+ + 3OH-

1 eq.
2eq.
3eq.

Normalidad (Sales)
• Equivalente de una sal es la cantidad demoles de cargas positivas
proporcionados por un mol de sal al disolverse en agua.

NaCl  Na+ + Cl-

1eq.

BaCl2  Ba2+ + 2Cl-

2eq.

Al2(CO3)3  2Al3+ + 3CO32-

6eq.

Ejercicios (Normalidad)
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¿Cuál es la normalidad de 250mL de solución que se preparó disolviendo 16g de K2Cr2O7
(dicromato de potasio) en agua?

Describa la preparación de 5.00L de 0.100N carbonato de sodio (105.99 g/mol)...