Cinetica Quimica

DATOS

1. TABLAS DE RESULTADOS y CALCULOS

Tabla 1 Resultados Parte 1: Efecto de la concentración sobre la velocidad de reacción
Tubo /Exp. | V H2C2O4 (mL) | V KMnO4(mL) | V Agua(mL) | V total(mL) | [H2C2O4]0=VH2C2O4*0.75V Total | [KMnO4]0 | Tiempode reacciónt (s) | V Promedio(M/s) |
1 | 1.5 | 0.5 | 0 | 2.0 | 0,5625 | 0,0158 | 154 | 5,1*10¯5 |
2 | 3.0 | 0.5 | 0.5 | 4.0 | 0,5625 |0,0079 | 204 | 1,97*10¯5 |
3 | 1.5 | 1.0 | 1.5 | 4.0 | 0,28125 | 0,0158 | 272 | 2,9*10¯5 |

H2C2O40=1.5ml*0,75M2ml=0,5625M
H2C2O40=3,0ml*0,75M4ml=0,5625M
H2C2O40=1,5ml*0,75M4ml=0,28125M

KMnO40=0.5ml*0,0633M2ml= 0,0158M
KMnO40=0.5ml*0,0633M4ml=0,0079M

KMnO40=1.0ml*0,0633M4ml=0,0158M
Vpromedio=]0,0158M(2*154s)=5,1*10-5M/s

Vpromedio=]0,0079M(2*204s)=1,97*10-5M/sVpromedio=]0,0158M(2*272s)=2,9*10-5M/s

Tabla 4 Resultados Parte 2: Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción
Tubo / Exp. | Tde reacción(°C) | V H2C2O4 (mL) | V KMnO4(mL) | V Agua(mL) | V total(mL) | [KMnO4]0 | Tiempode reacciónt (s) | V Promedio(M/s) |
4 | 20 | 3.0 | 0.5 | 0.5 | 4.0 | 7,9*10¯³ | 190 | 2,1*10¯5 |
5 | 30 | 3.0 | 0.5 | 0.5 | 4.0 | 7,9*10¯³ | 100 | 4,0*10¯5 |
6 | 40 | 3.0 | 0.5| 0.5 | 4.0 | 7,9*10¯³ | 52 | 7,6*10¯5 |

KMnO40=0.5ml*0,0633M4,0ml=7,9*10-3M

V Promedio=7,9*10-3M(2*190s)=2,1*10-5M/s

V Promedio=7,9*10-3M(2*100s)=4,0*10-5M/s

V Promedio=7,9*10-3M(2*52s)=7,6*10-5M/s

ANALISIS DE RESULTADOS

1) Usando sus resultados experimentales de la Tabla 3 y aplicando la metodología ilustrada antes en la sección Determinación de una Ley Cinética: Métodode las Velocidades Iniciales, Calcule sus resultados experimentales de

a. Los órdenes de reacción con respecto al KMnO4 y al H2C2O4,

V2V1=1,97*10-5Ms5,1*10-5Ms=K0,5625X0,0079YK0,5625X0,0158Y
= 1,97*10-5M/s5,1*10-5M/s=0,0079Y,0,0158Y

0,38=0,5Y

Y=Log0,38log0,5=1,4

V3V1=2,9*10-5M/s5,1*10-5M/s=K0,0158Y0,28125XK0,0158Y0,5625X2,9*10-5M/s5,1*10-5M/s=0,28125X0,5625X

0.57=0.5X

X=Log 0.57Log 0,5=0,8

b. Orden total O de la reacción,

V=KH2C2O40,8KMnO41,4

El orden de la reacción es aproximadamente 2,2.

c. Los valores de k para cada experimento de los tubos 1 al 3
Para el tubo 1

K=5,1*10-5M/s0,56250,80,01581,4≈0,027 M-1S-1



Para el tubo 2K=1,97*10-5M/s0,56250,80,00791,4≈0,027 M-1S-1

Para el tubo 3

K=2,9*10-5M/s0,281250,80,01581,4 ≈0,027 M-1S-1


d. El valor promedio de k

Kpromedio=0,0813=0,027M-1S-1

e. Ley de velocidad

V=KH2C2O40,8KMnO41,4

PARTE 2

Tabla 5 Energía de activación experimental
T(K) | K(M 1 - Os-1) | 1/T(K-1) | ln k(ad.) | A Experimental(ad.) | Pendiente(K) |Intercepto(ad.) | EaExperimental(J/mol) |
293,15 | | | | _____________ | ________ | ________ | ______________ |
303,15 | | | | | | | |
313,15 | | | | | | | |
| | | | | | | |

V=KH2C2O40,8KMnO41,4

CONCLUSIONES

1. Se logró determinar el efecto de las concentraciones iniciales y la temperatura sobre la velocidad de reacción.
2. Determinamos la ley develocidad, los órdenes de la reacción y su energía de activación.
3. Comprendimos las diferentes razones por las que se puede afectar los resultados experimentales y su efecto sobre el estudio cinético que fue realizado.

CUESTIONARIO

En su informe, coloque cada una de las siguientes preguntas y sus respuestas:

1) Consulte en la literatura y explique:

a. ¿Qué es uncatalizador?
Un catalizador es una sustancia que modifica la velocidad de una reacción química sin sufrir un cambio químico permanente en el proceso.

b. ¿Por qué funciona un catalizador?
El catalizador debe afectar el valor numérico de k. Según la ecuación de Arrhenius, la constante de velocidad (k) está determinada por la energía de activación (Ea) y el factor de frecuencia (A). Un...