Coloracion a la flama

OBJETIVOS
 Relacionar

los modelos atómicos de Bohr y Cuántico con una característica especifica de cada elemento con su estructura electrónica. • Relacionar los conceptos vistos en modelos atómicos para entender las propiedades que caracterizan a las sustancias y como se aprovechan para su identificación. • Observar e identificar algunas de las principales sales alcalinas.

RESULTADOSNOMBRE DE LA SAL FORMULA DE LA SAL COLOR DE LA FLAMA ESPERADO COLOR DE LA FLAMA OBSERVADO ELEMENTO RESPONSABLE DEL COLOR CONFIGURACION ELECTRONICA DEL ELEMENTO RESPONSABLE

CLORURO DE CALCIO
NITRATO DE LITIO CLORURO DE SODIO

CaCl2
LiNO3 NaCl

ROJO NARANJA(Ca) +CL= Anaranjado
ROJO CARMÍN (Li), AMARILLO (Na)+CL= Amarillo

NARANJA
ROJO NARANJA

Ca
Li Na

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
1s²2s'1s²2s²2p⁶3s1

CLORURO DE POTASIO
NITRATO DE MAGNESIO NITRATO DE SODIO SULFATO CUPRICO CLORURO DE COBALTO

KCl

VIOLETA PÁLIDO(K)

VIOLETA

K

1s²2s²2p⁶3s²3s²3p5

Mg(NO3) NaNO3 CuSO3 CaCl2

PLATA(Mg) AMARILLO( Na) AZUL BORDEADO DE VERDE (Cu) NARANJA

NARANJA/ VERDE NARANJA VERDE AMARILLO

Mg Na Cu Co

1s²2s²2p⁶3s² 1s²2s²2p⁶3s1 1s²2s²2p⁶3s²3s²3p2 1s²2s²2p⁶3s²3s²3p64s23d7NITARTO DE ESTRONCIO
CLORURO DE BARIO

Sr(NO3 )
BaCl2

ROJO CARMÍN (Sr),
VERDE AMARILLENTO

ROJO
VERDE

Sr
Ba

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² 3d'⁰4p⁶5s²
1s²2s²2p⁶3s²3s²3p64s23d104p65s24d105p6

ANÁLISIS DE RESULTADOS
En los resultados anteriores lo que se puede observar, es que en si, el metal es el que da el color , siendo afectado mínimamente por su contra parte no metálica, lo que nospermitió identificar con facilidad el elemento responsable de dicha reacción, y nos deja la incógnita de que característica o propiedad es la que hace dar al metal esa variedad de tonalidades

CUESTIONARIO…
1. Dibujar el espectro electromagnético

CUESTIONARIO…
2. Describe los puntos principales del modelo de Bohr • Solo están permitidas orbitas con ciertos radios, correspondientes a ciertasenergías definidas, para los electrones de un átomo.

• Un electrón en una orbita permitida tiene una energía especifica y esta en un estado de energía permitida. Un electrón en un estado de energía permitido no irradia energía y por tanto no cae en espiral hacia el núcleo. • Un electrón solo absorbe o emite energía cuando pasa de un estado permitido de energía a otro. Esta energía se emite o absorbeen forma de fotón, E=hv

CUESTIONARIO…
3. De acuerdo a la longitud de onda dada ¿de qué color se espera observar la luz emitida? Para cada uno de los elementos citados en la parte de introducción.
Metal
Sodio

(nm)
589

Color
Amarillo

Litio
Rubidio

671
780

Rojo
Rojo

Calcio
Estroncio Bario

616
707 724

Naranja
Rojo Rojo

4. Tabla presentada anteriormente enresultados.

CUESTIONARIO…
5. Explicar por qué el NaCl y el NaNO3 producen igual color en la flama Porque lo que se ve, es la banda de emisión del sodio en el espectro electromagnético visible, igual para cualquier tipo de sal, ya que lo que da el color es el metal, ya que en e calor los electrones del metal se excitan y liberan la energía en forma de luz

6. Explicar por qué el NaCl y el LiClproducen distinto color de flama La parte anionica o la parte del cloro, tiene muy poca influencia o nula en el color que produce la flama, por eso esta prueba de coloración ala flama sirve mas que nada para la identificación de metales

CUESTIONARIO…
7. Explicar porque se puede observar éstos colores. Cuando soluciones de metales alcalinos son introducidas a la flama se producen una serie defenómenos tales como la evaporación del solvente, una fracción de las sales solidas de transforma en gas y parte del gas da origen a la formación de átomos. Debido a la temperatura de la flama, los átomos pueden adquirir energía, pasando a estados excitados inestables. Este exceso de energía se devuelve al entorno en parte en forma de energía luminosa, como consecuencia de ello, observamos...