Concepto de mol - Experimento N°4

Experimento N°4
Profa.: Irma Saldaña Fecha: 30-5-2014
Concepto de mol
Objetivos
1. Resaltar la utilidad, importancia y el alcance del concepto de mol
2. Ejecutar operaciones y cálculos empleando que el concepto mol
3. Utilizar el concepto de mol y número Avogadro en la resolución deproblemas de aplicación, numero de partículas, numero de moles y los gramos de un compuesto o elemento.
Materiales:
Balanza de dos platos o electrónica.
8 docenas de clip.
8 docenas de tachuelas.
8 docenas de frijoles.
8 docenas de tuercas.
8 docenas de clavos de una pulg.
Recipiente para pesar.
Lectura recomendada.
1. Masteron-slowiski-staniski Quimica general superior. Editorial McGraw-Hill interamericana, México. 1990. pág., 43-45.
2. Brown, Lemay, H. Y Bursten, B quimica la ciencia central editorial practice-hall hispanoamericana, S.A 1998. Pág., 82-86.
3. Chang, R Química. 6ta edición, Editorial Mc Graw-Hill, 1999 Pág., 71-74.
Teoría
El átomo-gramo y la molécula son básicamente el mismo concepto, con la diferencia de que el primero se refiere a elementos en formaatómica y el segundo a compuestos o elementos en forma molecular. Ambos tienen en común que representas la misma cantidad, sea esta de átomos o moléculas. Esta es la característica más fundamental y por la que han sido usados extensamente, aun antes de conocerse cual era este número de partículas. Por estas razones, modernamente ha comenzado a utilizarse el concepto de mol en un sentido más amplio lo quepermite englobar los conceptos de átomos-gramos, moléculas-gramos y formula-gramo.
En la actualidad, el mol se define como la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro (Na) de partículas, esto es tantas unidades fundamentales como las que hay exactamente medidas en 12.000 g de C-12. Como no se especifica el tipo de partículas, estas puedes se átomos, moléculas, iones, etc. Así,pues quedan englobados en el concepto actual de mol, átomos-gramos, etc.
En el caso de sustancias elementales conviene precisar si el mol se refiere a átomos o moléculas. Por ejemplo, un mol de átomos de oxigeno son 32 g de oxígeno, que contiene Na moléculas O2. Ejemplos:

a. Un mol de azufre (S8) pesa 256,528g. Entonces, los moles de S8 serán:
21,8 g de S8 x = 0.085 moles de S8
b. Un molde átomos de azufre (o un átomo-gramo de azufre) son 32,06 g. Así, pues, los 0,56 moles de S pesarán:

0,56 mol de S x = 17.95 g de S

c. Se puede calcular los moles de átomos de azufre que hay en 0,001 g de azufre y, a continuación, se halla el número de átomos recordando el número de Avogadro:
0,001 g de S X = 3.12x moles de átomos de S



PROCEDIMIENTO:

1 PARTE. CONCEPTO DEMOL.
En la primera parte de esta experiencia, cada pareja dispondrá de 7 docenas de cada uno de los materiales mencionados. A fin de hacer las operaciones, se supondrá que el número de Avogadro (NA), sea igual a 30.




II- PARTE MASAS RELATIVAS.
Ahora se trata de hacer ver que la relación que hay entre la masa de un mol de una especie (A) y la masa de un mol de otra especie diferente (B)(relación masa molar) es la misma relación que hay entre la masa de una molécula de la misma especie (A) y la masa de una molécula de otra especie diferente (B) (relación masa molecular). Para ello, las moléculas de cada especie A y B estarán representadas por dos especies que Ud. seleccione.





Resultados

I. Parte: Concepto de mol
Tabla #1 Masa De Un Mol
N0
Especie
Mol
Cantidad
Masa1
POROTO
1
30
18 g
2
CLAVO PEQ.
1
30
14,2 g
3
CLAVO MED.
1
30
14.3 g
4
CLIP PEQ.
1
30
42.2 g
5
CLIP GR.
1
30
21 g



Tabla #2 Masa De 1.7 Moles
N0
Especie
Mol
Cantidad
Masa experimental
Masa teórica
1
POROTO
1.6
48
28,4 g
28,8 g
2
CLAVO PEQ.
1.6
48
22.9 g
22,8 g
3
CLAVO MED.
1.6
48
23,1 g
22.8 g
4
CLIP PEQ.
1.6
48
67,8 g
67,5 g
5...