Consideraciones Teóricas

INSTITUTO POLITÉNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
UNIDAD ZACATENCO



Laboratorio de Química

Unidad de aprendizaje: Química Aplicada
Practica 1: “Leyes de los Gases”

Equipo

Integrantes del equipo:
Flores Chávez José Luis





Grupo: 2EV1
Ciclo Escolar 2015 - 2016





















Marco teórico: 

Los sólidos y los líquidos a diferencia de los gasesson mucho más densos que estos, las moléculas de los gases están mucho más separadas que las de los sólidos o los líquidos. Así por ejemplo un mol de agua ocupa un volumen de 18 mililitros mientras que la misma capacidad en estado de vapor a 100 ºC y una atmosfera de presión posee un volumen aproximado de 36 600 mililitros, unas 1700 más.

LEY DE CHARLES

Cuando una masa dada de un gas se calientaa presión constante, el volumen V de masa dada de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. El volumen y la temperatura son directamente proporcionales, siempre y cuando la presión se mantiene a una temperatura constante.
A presión constante, el volumen de una masa dada de un gas ideal aumenta o disminuye en el mismo factor que su temperatura en la escala de temperaturaabsoluta (es decir, el gas se expande cuando aumenta la temperatura).
Donde V es el volumen del gas, y T es la temperatura absoluta . La ley también puede ser útilmente expresa como sigue:



La ecuación muestra que, a medida que aumenta la temperatura absoluta, el volumen del gas también aumenta en proporción.

LA LEY DE GAY-LUSSAC

Gay-Lussac al estudiar el comportamiento de los gases en lasreacciones químicas observo que si todos los volúmenes están medidos a la misma presión y temperatura, los volúmenes de los gases que se combinan en las reacciones químicas están relacionados entre sí en proporciones de sus números enteros más pequeños.
La presión de un gas de fijo masa y fija volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas . Esta ley es cierta porque la temperaturaes una medida de la media de la energía cinética de una sustancia, como la energía cinética de un gas aumenta, sus partículas chocan con las paredes del recipiente más rápidamente, ejerciendo de este modo una mayor presión. En pocas palabras, si la temperatura de un gas aumenta también lo hace su presión, si la masa y el volumen del gas se mantienen constantes.  Para la comparación de la mismasustancia en dos conjuntos diferentes de condiciones, la ley se puede escribir:

LA LEY DE BOYLE

Esta dice que al aumentar la presión el volumen del gas disminuye.
Podemos decir que para un gas el producto de la presión por su volumen es igual a una constante. Establece que para la masa dada de gas a una temperatura constante, el producto de la presión multiplicado por el volumen es unaconstante.
Por lo tanto, para los valores iníciales de P1 y V1, que cambian a los valores finales de P2 y V2, la siguiente ecuación se aplica:
= (Por cantidad fija de gas a temperatura constante)
La presión y el volumen varían de acuerdo con la Ley de Boyle a dos temperaturas diferentes. Se puede utilizar cualquier volumen o unidades de presión que desea, siempre y cuando tanto y tanto de P de V tienenlas mismas unidades.
Si un gas se comprime a la mitad de su volumen original de la concentración o densidad del gas se duplica. Por lo tanto no será el doble de colisiones con la superficie causando dos veces el efecto es decir, impacto doble de la presión.
Si el volumen de un gas se incrementa por un factor de tres, la concentración se reduce por el mismo factor, por lo que la probabilidad decolisión de partículas con las paredes del recipiente se redujo de manera similar, por lo que la presión disminuye en un factor de tres.

LEY DE AVOGADRO

Todos sabemos que al inflar un globo a medida que introducimos más aire dentro del, el globo se expande aumentado su volumen, el volumen de un gas no solo depende de su presión y de temperatura sino también de la cantidad de gas.
El estudio...