determinacion de hierro
Páginas: 2 (346 palabras)
Publicado: 2 de junio de 2014
DETERMINACIÓN DE HIERRO EN UN MULTIVITAMÍNICO O MEDICAMENTO
Objetivo
Determinar el contenido de hierro presente en un medicamento o multivitamínico mediante titulación volumétrica.
Conocer lasaplicaciones de la permanganometria
Introducción
Las volumetrías redox utilizan la reacción de óxido-reducción entre reactivo y analito. Los analitos reductores se titulan con una solución oxidantede concentración perfectamente conocida; los roles se invierten en el caso de analitos oxidantes. Como en toda determinación volumétrica es necesario que la estequiometria este perfectamenteestablecida, que la reacción sea rápida y que se cuente con los medios para generar un punto final tan cercan al punto de equivalente como sea posible.
El Fe2+ presente en un medicamento se determina a travésde una titulación redox con permanganato de potasio (KMnO4). En este caso el permanganato de potasio actúa como agente oxidante sobre el ion fe2+ que pasa a fe3+. Este de reacciones se lleva a cabofácilmente en un medio acido. Pero los cloruros causan interferencia en esta reacción.
El permanganato potásico es un oxidante fuerte de intenso color violeta. En disoluciones fuertemente acidas (pHMn2+ + 4H2O
El principal problema es la tendencia a oxidar el ion cloruro así como la inestabilidad de la disolución. Esta inestabilidad está marcada por la reacción:
4(MnO4)- + 2H2O ---> 4MnO2(s)+ 3O2 (g) + 4OH-
Para preparar una disolución aproximadamente 0,1N de permanganato se siguen las siguientes instrucciones: Se disuelven unos 3,2g de permanganato potásico en aproximadamente 1 litrode agua destilada. Se hierve ligeramente y se mantiene a esa temperatura durante 1 hora. Se elimina el MnO2 formado por filtración a vacío. La disolución se guarda en un frasco limpio y en laoscuridad.
Reaccionar el hierro para garantizar que el estado de oxidación es (II) y valorar el hierro con el permanganato. La oxidación será: Fe2+ ---> Fe+3 + e-
CONCLUSION:
Se realizó la comparación...
DETERMINACIÓN DE HIERRO EN UN MULTIVITAMÍNICO O MEDICAMENTO
Objetivo
Determinar el contenido de hierro presente en un medicamento o multivitamínico mediante titulación volumétrica.
Conocer lasaplicaciones de la permanganometria
Introducción
Las volumetrías redox utilizan la reacción de óxido-reducción entre reactivo y analito. Los analitos reductores se titulan con una solución oxidantede concentración perfectamente conocida; los roles se invierten en el caso de analitos oxidantes. Como en toda determinación volumétrica es necesario que la estequiometria este perfectamenteestablecida, que la reacción sea rápida y que se cuente con los medios para generar un punto final tan cercan al punto de equivalente como sea posible.
El Fe2+ presente en un medicamento se determina a travésde una titulación redox con permanganato de potasio (KMnO4). En este caso el permanganato de potasio actúa como agente oxidante sobre el ion fe2+ que pasa a fe3+. Este de reacciones se lleva a cabofácilmente en un medio acido. Pero los cloruros causan interferencia en esta reacción.
El permanganato potásico es un oxidante fuerte de intenso color violeta. En disoluciones fuertemente acidas (pHMn2+ + 4H2O
El principal problema es la tendencia a oxidar el ion cloruro así como la inestabilidad de la disolución. Esta inestabilidad está marcada por la reacción:
4(MnO4)- + 2H2O ---> 4MnO2(s)+ 3O2 (g) + 4OH-
Para preparar una disolución aproximadamente 0,1N de permanganato se siguen las siguientes instrucciones: Se disuelven unos 3,2g de permanganato potásico en aproximadamente 1 litrode agua destilada. Se hierve ligeramente y se mantiene a esa temperatura durante 1 hora. Se elimina el MnO2 formado por filtración a vacío. La disolución se guarda en un frasco limpio y en laoscuridad.
Reaccionar el hierro para garantizar que el estado de oxidación es (II) y valorar el hierro con el permanganato. La oxidación será: Fe2+ ---> Fe+3 + e-
CONCLUSION:
Se realizó la comparación...
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