determinacion potenciometrica ph

P­1 DETERMINACIÓN DE PH POTENCIOMÉTRICAMENTE(electrodo combinado)

1 . OBJETO Y CAMPO DE APLICACIÓN
Calibrar un medidor de pH con soluciones buffer estándares (pH 4 y pH 7), aprender su uso y el
cuidado de un electrodo y así poder determinación del pH de diferentes muestras de
disoluciones acuosas ( agua de grifo,coca­cola,agua de mar,leche,vinagre y vino) mediante unmétodo eléctrico denominado potenciómetria. La determinación de pH consiste en medir el
potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones
con diferente concentración de protones, de este modo conoceremos el grado de acidez o de
alcalinidad de dichas muestras.

2. DEFINICIONES­Potenciometría directa: consistente en la determinación de la actividad de una especie
de forma directa, a través de la medida de un potencial eléctrico
­Ecuación de Nerst:
­pH:se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno
expresados en moles/litro.Como los métodos electrométricos lo que generalmente miden
es la actividad iónica , el pH puede definirse apropiadamente como el logaritmo negativode la actividad de los iones de hidrógeno expresada en mol/dm3, el cuál indica la ácidez
o alcalinidad de una solución.
­ Electrolito de referencia: : es el verdadero puente salino entre el elemento de referencia y
el exterior.
­Electrodo de referencia:generan un potencial constante frente al obetenido por el
electrodo indicador.En muchas aplicaciones es deseable que el potencial de media celdade uno de los electrodos sea conocido, constante y completamente insensible a la
composición de la solución en estudio.electrodos comúnmente utilizados que satisfacen
estos requisitos son el Electrodo de Calomel y el Electrodo de Plata­Cloruro de Plata
­Electrodo indicador:cuya respuesta depende de la concentración del analito. Los
electrodos indicadores para las medidas potenciométricas son de dos tiposfundamentales, denominados metálicos y de membrana.. Estos últimos se denominan
también electrodos específicos o selectivos para iones.
­Electrodo de vidrio:es un electrodo no convecional , cuya diferencia de potencial se
desarrolla a trvés de una membrana que conecta iónicamente dos disoluciones una

interna (propia del electrodo) y otra externa(que es la de medida).Este potencialessensible a los cmabio en la actividad del ión hidrógeno en la disolución problema.La base
del funcionamiento es la propia del intercambio  de los H+ de la disolución con iones
monovalentes de vidrio, en conclusión es un electrodo de membrana selectiva de iones
cuya utilidad es para la medida del pH.Modernamente se utilizan electrodos de vidrio
combinados que llevan el electrodo de referencia internamente.(Electrodo de vidriocombinado crison 5200)
­Potencial de asimetría: es el potencial experimentalmente observable que se produce
centre los lados de la memembrana, cuando el pH es igual en  la disolución interna y
externa,se supone que este potencial es independiente del pH, y se origina por las
diferencias en la estrcutura y composición de las superficies interna y externa de lamembrana de vidrio,asi como el método de fabricación del electrodo y el deterioro del
electrodo el cuál es irreversible,pudiendo afectar a la respuesta del electrodo en hasta una
unidad de pH.
­Error alcalino:surge por la elevada concentración  de iones oxhidrilos en la disolución , los
cuales compiten por los sitios activos del gel con los hidrogeniones, llevando la pérdida
de respuesta.­Error ácido: produce dos efectos  en los que por un lado se produce por el deterioro de la
superficie externa por acción de la elevada acidez,particularmente cuando viene dada por
el HCl .Por otro lado, el aumento de la fuerza iónica del medio produce una severa
alteración del coeficiente de actividad del hidrogenión,a valores anormalmente altos.

3. FUNDAMENTO...