dicromatometria

RESUMEN
En esta experiencia logramos preparar una solución de k2Cr2O7 0.1 N de 250 mL diluyendo 1,225 g de k2Cr2O7 .luego procedimos a valorarlo con una muestra patrón de sal de mohr para determinar su normalidad exacta la cual nos dio como resultado: 0.1002 N de k2Cr2O7 , ya conocida su normalidad ,determinamos el porcentaje de pureza en una muestra de hierro para la cual pesamos 1,0037gde Fe y valoramos. Al realizar los cálculos para determinar la pureza nos dio como resultado: 56.43 % de pureza de hierro
PALABRAS CLAVES
-valoración
-soluciones
-normalidad
-patrones
-concentración
OBJETIVOS:
-determinar la concentración de hierro en una muestra de concentración desconocida por volumetría redox con dicromato de potasio.

MARCO TEÓRICO:
La dicromatometria es un tipo detitulación usada en Química Analítica en la cual se usa una solución de una sustancia patrón primaria (dicromato de potasio), para la valoración de iones de metal tales como Fe 2 + etc.
La determinación de hierro mediante una titulación oxidación-reducción requiere convertir todo el hierro a un estado de oxidación antes de titularlo con una solución valorada de un agente oxidante o reductor.
Elanálisis consiste en tres pasos fundamentales; disolver la muestra con ácido, reducir todo el hierro en la muestra de ion ferrosos y titular el ion ferroso con una solución valorada de del agente oxidante k2Cr2O7
MATERIALES:

Descripción capacidad cantidad
Matraz volumétrico 100 2
Erlenmeyer
250 ml 6

Volumétrico
100 ml
1
Vasos químicos
250, 50 y 25 ml
3
Pipetavolumétrica 25ml 1

Bureta 50 ml
1
Balanza química 10 mg-220g 1
Varilla de vidrio
--------------- 1
Plancha calentadora
--------------- 1
probeta 10, 15 mL 2


REACTIVOS
reactivo toxicidad
k2Cr2O7 si
difenilamina si
Sal de mohr si
Muestra de Fe de pureza desconocida si
H2PO4 si
H2SO4 si
SnCl2 2H2O si
HCl si
HgCl2 si





FASE EXPERIMENTAL





 RESULTADOS
A. Preparación y valoración de una solución 0.1N de k2Cr2O7
*datos: PM k2Cr2O7: 294
Preparación del k2Cr2O7 :
¿Gramos necesarios para preparar k2Cr2O7 en 250 ml?
G: N*Pmeq*V
G: (0.1)(49)(0.250L)
G: 1,225 de k2Cr2O7
Procedimos a pesar el k2Cr2O7 en la balanza dando un Peso de: 1,2246 lo cual diluimos en 250 ml y colocamos en un matraz Erlenmeyer.Valoración de la solución
Datos:
Tabla de datos 1
Volumen consumido en la titulación
titulación Volumen(Ml)
1 7,8
2 7,7
3 7,6

De los cuales tomamos el promedio que fue el utilizado para los cálculos 7,7
o Alícuotas de sal de mohr:
Solución de 100 ml posee 1,2110g entonces el peso de cada alícuota de 25 Ml es:
G: 1.2110
4
: 0.3027 gramos de sal de mohr en cada alícuota de 25 ml.De las cuales tomamos 3 alícuotas para proceder a titular.
Cálculos de normalidad exacta de k2Cr2O7
N: 0,3027
(7,7)(0,3921)
N: 0.1002 exacta del k2Cr2O7
B. Determinación del porcentaje de pureza de una muestra de hierro
Muestra: B
Volúmenes obtenidos al cambio de color en la titulación de las alícuotas con k2Cr2O7
Tabla de datos 2
matraz Volumen(ml)
1 25.1
2 25.3
3 25.4

Utilizareel promedio: 25.3

Alícuotas de hierro:

Pese 1,0037 g de hierro que diluí y coloque en un matraz Erlenmeyer de 100 ml
G: 1,0037
4
:0.2509 gramos de hierro en cada alícuota de 25 ml

Cálculos:
Datos:
o gramos de alícuota de Fe: 0.2509 g
o N de 0.1002 del k2Cr2O7
o Volumen utilizado en titulación: 25.3 ml
Procedimos a calcular el porcentaje de pureza del hierro:%Fe:25.3*0.1002*0.05585 X 100
0.2509
: 56.43 % de pureza de hierro
DISCUSION DE RESULTADOS
A. preparación y valoración de una solución de k2Cr2O7 0.1N
En esta parte del laboratorio procedí a preparar una solución 0.1N , el reactivo utilizado fue el k2Cr2O7 (Sus disoluciones son muy estables) realizamos los cálculos para poder determinar cuántos gramos utilizar de este reactivo...