disoluciones

UNIVERSIDAD MILITAR NUEVA GRANADA
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
ASIGNATURA
PROFESOR
CÓDIGO
TALLER

QUÍMICA

TÍTULO

SOLUCIONES

1135
8

1. UNIDADES DE CONCENTRACIÓN FÍSICAS y DILUCIÓN
Al final de los problemas encontrarás una tabla con las respuestas de cada uno de
los problemas de esta sección.
1. Se mezclan 300 g. de una solución de Sulfato Cúprico al 28% (p/p) con 280 g
deotra solución de la misma sal, pero de concentración 15% (p/p). Determine
% (p/p) de la solución final
2. ¿Cuántos mililitros de solución de Ácido Clorhídrico al 32% (p/p) y d=1.16 g./ml
se necesitan para preparar 500 g de solución del mismo Ácido con un % (p/p)
igual a 8?
3. Determine la concentración m/v de una solución de Ácido Clorhídrico al 32%
(p/p) y d=1.16 g/ml

4. Se mezclan 250ml. de una solución de Ácido clorhídrico al 32% (p/p) y d=1.16
g/ml con 150 ml de otra solución de Ácido Clorhídrico al 60% (p/p) y d=1.53
g/ml. Determine:
a) Concentración (p/p) de la solución final
b) Concentración m/v de la solución final
c) Densidad de la solución final
5. Se mezclan 200 g de una solución de Sulfato de Sodio al 10% (m/m) y d=1.09
g/ml con 120 ml de otra solución de lamisma sal al 28% (m/m) y d=1.23 g/ml.
Determinar:
a) Concentración (p/p) de la solución final
b) Concentración m/v de la solución final
c) Densidad de la solución final
6. ¿Cuántos gramos de Cloruro de Sodio habría que añadirle a 200 g de una
solución de dicha sal, al 11% (p/p) para que su concentración aumente hasta
20?

TABLA DE RESPUESTAS
1. Respuesta del primer problema
2. Respuestadel segundo problema
3. Respuesta del tercer problema
4. Respuestas del curto problema:

5. Respuestas del quinto problema

6. Respuesta al sexto problema

21.72
107.76 ml
37.12
a) 44.37
b) 57.63
c) 1.3
a) 17.64
b) 20.21
c) 1.15
22.5

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN FÍSICAS
PROBLEMAS DE SOLUCIONES (II)
1. Calcule los moles de NaOH presentes en 1700 mL de una solución 0.20 M de
NaOH.2. ¿Cuántos gramos de HNO3 hay presentes en 1500 mL de una solución 02.0 M
de HNO3?
3. Calcule la molaridad de una solución con 95% de H2SO4 si la densidad es 1.83
g/mL
4. ¿Cuántos mL de solución de HNO3 con 63% y de densidad 1.389 g/mL se
requieren para preparar 1500 mL de una solución 0.300 M?
5. Calcule la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 10.1 g de
Na2SO4 ensuficiente agua para obtener 500 mL de solución.
6. Calcule los gramos de H2SO4 necesarios para preparar 200 mL de H2SO4
0.0600 N.
7. Calcule la normalidad de la solución que resulta al diluir 10 mL de HNO 3 15 M
hasta tener 2 litros de solución.
8. ¿Cómo prepararía 250 mL de HClO4 3.0 M a partir de HClO4 Conc. que tiene
una d = 1.60 g/mL y 70% por peso de HClO4?
9. Si se mezclan 25 g de NH4NO3 y90g de H2O, calcule:
a) el % por peso de NH4NO3
b) la fracción molar de NH4NO3

c) a molalidad de la solución
d) si la densidad de dicha solución es 1.08 g/mL . Calcule la molaridad.
10. Una solución acuosa de K2Cr2O7 al 60% tiene d = 1.18 g/mL
a) calcule la fracción molar de K2Cr2O7
b) calcule la molalidad de la solución
c) calcule la molaridad de la solución
d) Y la Normalidad cuandoreacciona Cr2O72- + 6e- Cr3+.
11. Si se mezclan 20 mL de KCl 0.20M, 30 mL de K 2SO4 0.60 M y 20 mL de MgCl2
0.12 M, calcule la molaridad de K+, Cl- y SO42-.
12. La densidad de una solución 3.68M en Na2SO4 es 1.269 g/mL
a) Calcule el % por peso de Na2SO4
b) Calcule la molalidad de esta solución
c) Calcular la Normalidad de la solución
13. Calcule la molaridad de la solución que resulta almezclar 500 mL de H 2SO4 3
M con 1.5 litros de H2SO4 0.50 M.
14. ¿Cuántos gramos de KOH comercial que contiene 12% de H 2O se necesitan
para preparar 60 mL de una solución 025M?
15. ¿Cuál será la molalidad de una solución que contiene 117 g de NaCl y 500
gramos de agua?
16. Una solución contiene 19.6 g de H2SO4 disueltos en 200 g de agua y tiene una
densidad de1.05 g/mL . Halle la...