Ecuaciones Del Estado 1

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
SEDE BARCELONA
INGENIERÍA MANTENIMIENTO MECANICO





Ecuaciones del estado






Tutor Académico: Autor:
Laura Sosa Cabrices Miguel, C.I: 24.800.106Castro vicente, C.I: 25.257.165






Barcelona, Julio 2014
Ecuaciones del estado

Una ecuación de estado es la relación que existe entre dos o más propiedades termodinámica. En sistemas de un componente yde una fase, la ecuación de estado incluirá tres propiedades, dos de las cuales pueden ser consideradas como independientes. Aunque en principio se podrían plantear relaciones funcionales en que intervengan tres propiedades termodinámicas cualesquiera, las expresiones analíticas de las relaciones entre propiedades han sido limitadas casi completamente a la presión, volumen y temperatura. Debido ala incompleta comprensión de las interacciones intermoleculares, especialmente en los estados líquido y sólido, han sido utilizados métodos empíricos para desarrollar muchas de las ecuaciones de estado de uso general. Dado que la presión, temperatura y volumen pueden ser medidos directamente, los datos necesarios para evaluar las constantes en tales ecuaciones pueden ser obtenidosexperimentalmente.

La elección de la ecuación a usar en una aplicación dada depende principalmente de la exactitud deseada y de la capacidad del usuario. Como los coeficientes de casi todas las ecuaciones de estado deben ser evaluados ajustando o adaptando las ecuaciones a diversos datos experimentales de presión, volumen y temperatura, estas ecuaciones nunca pueden representar exactamente los datosexperimentales; más aún, muchas veces estas ecuaciones no representan los datos, limitando la exactitud. Esto es particularmente cierto cuando las ecuaciones más sencillas son aplicadas en la vecindad del punto crítico.

GAS IDEAL Y GAS REAL
GAS IDEAL:
Está formado por partículas PUNTUALES con un volumen despreciable en comparación al recipiente en que se encuentren.
Las partículas chocan pero no se ejercenfuerzas de cohesión a distancia.
GAS REAL:
Está formado por partículas con un volumen real.
Las partículas ejercen fuerzas de cohesión a distancia las unas con las otras. Como consecuencia los gases reales no verifican la ecuación de estado. Especialmente a alta presión y baja temperatura, debido a las interacciones entre las moléculas y al volumen finito que éstas ocupan. La ecuación de estadode Van der Waals intenta describir a los gases reales añadiendo dos parámetros empíricos a la ecuación del gas ideal para tener en cuenta el volumen de las partículas y las fuerzas de interacción entre ellas.


Diferencia de un gas real y gas ideal

Un gas se considera ideal a altas temperaturas y bajas presiones (condiciones ambientales). Los gases reales no cumplen necesariamente con estepostulado.
¿Pero que consideramos como altas temperaturas y bajas presiones?.- El oxígeno a presión atmosférica normal (1 atmósfera) y temperatura ambiente (20 – 25 °C) seguramente se comportará como ideal; en cambio el vapor de agua a 1 atm. y 150 °C no se comporta como ideal.
Diferencia N1






Diferencia N2
En los gases ideales el factor de compresibilidad siempre será igual a la unidad (1), en losgases reales no se cumple este postulado.




Diferencia N3
Para la ecuación de Van der Walls

Se diferencia de las de los gases ideales por la presencia de dos términos de corrección; uno corrige el volumen, el otro modifica la presión.

Principales Ecuaciones de Estado

La primera y más sencilla ecuación de estado, es la ecuación para el gas ideal, que proviene de la combinación de dos leyes:...