Ecuaciones Redox - Química



COLEGIO DE LOS SSCC Padres Franceses
Valparaíso-Viña del Mar


Sub-sector : Química
Profesoras: G.Coradines K.
S. Zamora R.

Unidad: Reacciones Redox
4º Medio- 2007






Nombre:...........................

..................................Curso:......
2º trimestre



Nota: Metodología de trabajo Apuntes y cuaderno para la explicación complementaria

REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION ( REDOX )



Una reacción de oxidación-reducción o abreviadamente una reacción redox, es aquella en la cual ocurre una transferencia de electrones.


La sustancia que gana electrones se denomina oxidante y la que los cedereductor.
Por lo tanto, el oxidante o agente oxidante se reduce ( le sucede una reducción ) y el reductor o agente reductor se oxida ( le acontece una oxidación ).

Se asevera entonces que una reacción redox se conforma de dos semi-reacciones: oxidación y reducción. Ambas se producen simultáneamente.

También se da el hecho de que una misma sustancia se reduce y oxida a la vez. Esto se llamadismutación.

Antes de comenzar la unidad, vamos a determinar las sub-unidades que vamos a estudiar en forma secuenciada:

a.- Concepto de redox
b.- Concepto de estado o número de oxidación (profesor pizarra)
c.- Reglas para calcular el estado de oxidación
d.- Identificar una reacción redox
e.- Identificar agentes (oxidante y reductor)
f.- Identificar semi-reacciones (oxidación y reducción)
g.-Igualación Método Ión - electrón


c.-Reglas para asignar el número de oxidación.



Para calcular el número de oxidación de los elementos en compuestos inorgánicos, considera las siguientes reglas:

Regla N° 1.El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre, es decir, no combinado, es cero.

Regla N° 2. El número de oxidación del hidrogeno es +1, con algunas excepciones.

Regla N° 3. Elnúmero de oxidación del oxigeno es –2, con algunas excepciones.

Regla N° 4. El número de oxidación de un ion formado solo por un átomo (ion monoatómico) es igual a la carga del ion.

Regla N° 5. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en la formula química de un compuesto es cero.


Regla N° 6. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en laformula de un ion formado por mas de un átomo (ion poli atómico) es igual a la carga del ion.


Problemas resueltos

1. Calcula el número de oxidación del nitrógeno en el ácido nítrico (HNO3).

Primero, recordamos el numero de oxidación del hidrogeno y oxigeno. Según las reglas N°2 y N° 3, el H = +1 y el O = -2.

Segundo, con la información que nos entrega la formula química, planteamos la ecuaciónsegún la regla N°5.

+1 x –2
H N O3
(+1)+x+3 x (-2) = 0

Finalmente, despejamos la incógnita y obtenemos el número de oxidación del nitrógeno.

X = -3 x (-2) – (+1)
X = (+6)-1
X = +5 , N+5

2. Calcula el estado de oxidación del azufre en el ion sulfato (SO42-).

Primero, escribimos sobre los símbolos los números de oxidación que conocemos:

X –2
S O42-

Segundo, aplicamos la regla N°6,formulando la siguiente ecuación:

X + 4 x (-2) = -2

Finalmente, resolvemos la ecuación, según:

X = (-2) +8
X = +6, S+6

Observa que el numero de oxidación se escribe sobre el símbolo del elemento, anotando primero el signo (+ ó -) y luego el número; en cambio, la carga del ión se anota como superíndice, anotando primero el número y después el signo.


Ejercitación: Calcula el número de oxidaciónde cada elemento:
1 ) Zn
2 ) Ca
3 ) Fe
4 ) H2
5 ) N2
6 ) O2
7 ) P4
8 ) H +
9 ) F –
10 ) Na +
11 ) Cu +2
12 ) Fe +3
13 ) O –2
14 ) S –2
15 ) HF
16 ) CaF2
17 ) MgCl2
18 ) Na2S
19 ) NH3
20 ) CO2
21 ) CO
22 ) AlCl3
23 ) N2O3
24 ) N2O4
25 ) N2O5
26 ) NO3 –
27 ) SO4 –2
28 ) SO3 –2
29 ) ClO3 –
30 ) NH4+
31 ) MnO4 –
32 ) CrO4 –2
33 ) Cr2O7 –2
34 )...