efecto del ion comun





UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO

Departamento de Química
D.C.N.E-032


PROFESORA: QUÍM. MARÍA DÁMARIS CORTEZ DÍAZ


ALUMNO (A): DÍAZ TRUJANO ROCIO RUBÍ 136477
HERNÁNDEZ PAREDES MARÍA CONCEPCIÓN 136505
MARTÍNEZ GONZALES MANUEL ISMAEL 136509

MATERIA: LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II
QU-20603


PRÁCTICA2 y 3:
PRACTICA # 6: EFECTO DEL ION COMÚN


FECHA DEREALIZACIÓN: 10 DE OCTUBRE DE 2013

FECHA DE ENTREGA: 17 DE OCTUBRE DE 2013


HORARIO: JUEVES 7 - 9 a.m.



CICLO ESCOLAR


AGOSTO - DICIEMBRE 2013



PRÁCTICA 6: EFECTO DEL ION COMÚN

Condiciones experimentales
Fecha de inicio: 10/10/2013
Fecha de término: 10/10/2013
Hora de inicio: 7:10 am
Hora de término: 8:20 am
Temperatura: 22ºC


Objetivo
Comprobar el efecto del ioncomún sobre el equilibrio químico.

Introducción
PRINCIPIO DE LE CHATELIER:
El Principio de Le Châtelier se puede enunciar de la siguiente manera: Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación.
Cuando algún factor que afecte al equilibrio varía, éste se altera almenos momentáneamente. Entonces el sistema comienza a reaccionar hasta que se restablece el equilibrio, pero las condiciones de este nuevo estado de equilibrio son distintas a las condiciones del equilibrio inicial. Se dice que el equilibrio se desplaza hacia la derecha (si aumenta la concentración de los productos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial), o hacia laizquierda (si aumenta la concentración de los reactivos y disminuye la de los productos).




















EFECTO DE ION COMUN
El efecto del ion común es el desplazamiento del equilibrio causado por la adición de un compuesto que tiene un ion común con la sustancia disuelta. Este efecto influye en el pH de una disolución y en la solubilidad de una sal poco soluble.
El efectodel ion común tiende a inhibir la ionización de un ácido o una base débiles. Conviene tener en cuenta que a pesar de su nombre particular, el efecto de ion común es solo un caso especial del principio de Le Châtelier.
EJEMPLO:
Cuando el acetato de sodio y el acido acético se disuelve en la misma disolución, se disocian y se ionizan formando iones CH3COO-:


El CH3COONa es un electrófilofuerte, por lo que se disocia por completo en la disolución, mientas el CH3COOH es un acido débil , y se ioniza solo en parte. De acuerdo con el principio de Le Châtelier, la adición de los iones CH3COO- provenientes del CH3COONa a una disolución de CH3COOH suprime la ionización del acido ( es decir desplaza el equilibrio hacia la izquierda), por lo que disminuye la concentración de iones hidrogeno. Enconsecuencia, una disolución que contenga CH3COOH y CH3COONa será menos acida que aquella que solo contenga CH3COOH a la misma concentración.
El desplazamiento del equilibrio de ionización del acido acético se debe a los iones acetato de la sal. CH3COO- es el ion común por que lo aportan tanto el CH3COOH como CH3COONa.

MATERIALES
Tubos de ensayo
Globos de diferente color
Matraces de 25 mLGradillas para tubo de ensaye
Vaso de precipitado de 10 mL
Pipeta Pasteur

REACTIVOS

NOMBRE
FRÒMULA QUÌMICA
Acido clorhídrico 1 M
HCl.
Acido nítrico concentrado
NHO3
magnesio
Mg
Hidróxido de amonio 1 M
NH4OH
Nitrato de calcio 0.25 M
Ca(NO3)2
Fosfato de sodio 0.25 M
NaH2PO4
Hidróxido de sodio 1 M
NaOH
Acido acético
CH3COOH
Acetato de sodio
CH3COONa
Acetato de amonioCH3COONH4
Fenolftaleína
C20H14O4
Agua destilada
H2O



Desarrollo experimental:




A)




















B)

























C) Disociación del fosfato de calcio.

































Análisis de Resultados y observaciones

Parte A
Matraz 1 con magnesio y acido acético

Matraz...