Efecto Del Ion Comun

Efecto ion común
El efecto ion común se basa en el producto de solubilidad (Kps) según el cual, para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones. Al aumentar la concentración de uno de los iones que forman el precipitado, la concentración del otro debe disminuir para que el Kps permanezca constante, a una temperatura determinada. Este efecto es el que permite reducir lasolubilidad de muchos precipitados, o para precipitar cuantitativamente un ion, usando exceso de agente precipitante.
 
Efecto del ion común en los equilibrios ácido-base.
Como todo proceso en equilibrio, la ionización de un ácido o base débil puede estar influída por variaciones de la concentración de un ion producido por el electrolito. Volviendo al caso del ácido acético, el equilibrio puededesplazarse de izquierda a derecha, eliminando de la disolución iones hidrógeno por adición de una base como hidróxido sódico (iones OH-); una nueva porción de ácido acético se ionizará para reajustar el sistema, según el principio de Le Chatelier. A la inversa, el sistema puede desplazarse hacia la izquierda por adición de ion acetato (acetato de sodio por ejemplo), que dará lugar a la combinación deiones acetato con iones hidrógeno de la disolución para formar ácido acético sin ionizar. Este efecto es fácil de demostrar experimentalmente. Las propiedades comunes asociadas a los ácidos son las propiedades del ion hidrógeno y se presentarán con mucha intensidad si el ion hidrógeno está presente en concentración elevada, pero aparecerán poco intensas en disoluciones diluidas de ion hidrógeno.Al añadir acetato de sodio (o cualquier otro acetato) a una disolución de ácido acético, las propiedades ácidas disminuyen de intensidad, indicando la disminución de la concentración de ion hidrógeno. También puede hacerse disminúir la disociación del ácido acético por adición de un ácido fuerte, como el clorhídrico; en este caso, los iones hidrógeno añadidos reaccionarán con los iones acetato ydisminuirá la concentración de este ion. Este efecto de ión común, ahora para los equlibrios de ácidos y bases débiles, encuentra amplía aplicación en química analítica. Por ejemplo, la utilización analítica del sulfuro de hidrógeno tiene su razón de ser en el hecho de que el ion sulfuro es un agente precipitante de los cationes con que forma sulfuros insolubles, y numerosas separaciones sefundamentan en la regulación de la concentración de ion sulfuro mediante el control de la concentración de ion hidrógeno en la disolución, de cauerdo a la ecuación de equlibrio total que ya vimos.

Acción reguladora.
Se dice que una disolución está tamponada o regulada si se opone a toda modificación de su concentración de ion hidrógeno e hidroxilo. Una disolución de este tipo debe contener uncomponente ácido (donador de protones) que reaccione con las bases, y al mismo tiempo un componente básico (receptor de protones) que reaccione con los ácidos. Una disolución de un ácido débil y de una sal suya fuertemente ionizada (su base conjugada), o de una base débil y una sal suya fuertemente ionizada (su ácido conjugado), actúa como una disolución reguladora.
Por ejemplo, si se añade una basefuerte (OH-) a una disolución de ácido acético y acetato sódico, los iones OH-  reaccionan con el H+ del ácido:

 
La eliminación del ion hidrógeno desplaza el equilibrio de ionización del ácido acético para remplazar el ion hidrógeno gastado, de forma que la concentración de ion hidrógeno quede prácticamente constante hasta que la cantidad de base añadida sea casi igual estequiométricamente alácido acético presente. Del mismo modo, si se añade un ácido fuerte a la mezcla reguladora, desaparecen iones hidrógeno por reacción con ion acetato:

 
y la concentración de ion hidrógeno de la disolución no cambia de forma apreciable hasta que se haya añadido casi la cantidad estequiométrica de ácido fuerte.
Aunque la concentración de ion hidrógeno de la mezcla depende solamente de la...