Ejercicios De Estequimetria, Con Solucion

|DEPARTAMENT DE FÍSICA I QUÍMICA |
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MOLES, MOLÉCULAS Y ÁTOMOS:
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TEORÍA:
1.         ECUACIONES.  SÍMBOLOS  Y  FÓRMULAS  QUÍMICAS.
Fórmula
            Es un conjunto de símbolos y números enforma de subíndices que representan una molécula.
            La fórmula indica:
                        * Los elementos que constituyen la molécula
                        * La proporción en que participan.
Símbolo
            Representa una cantidad determinada y concreta del elemento, representa a un átomo.
Reacción química
            Es el proceso por el que se combinan variassustancias para producir otras nuevas.
Ecuación química
            Es la expresión simplificada mediante fórmulas químicas de un proceso o reacción química.
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2. LEYES  PONDERALES  DE  LAS  COMBINACIONES  QUÍMICAS.
       2.1.  Ley de la conservación de la masa o de LAVOISIER.
       La suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de las sustanciasresultantes de la reacción.
  2.2.  Ley de las proporciones constantes o de PROUST.
       Cuando dos o más elementos ( o compuestos ) se unen para formar un mismo compuesto lo hacen siempre en una proporción en peso fijo.
  2.3.  Ley de las proporciones múltiples o de DALTON.
       Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar varios compuestos están enla relación de números enteros sencillos.
       2.4.  Ley de los equivalentes o de RICHTER-WENZEL.
       Cuando se combinan dos elementos, lo hacen siempre según sus equivalentes o múltiplos enteros de estos.
3.    LEYES  VOLUMÉTRICAS.
       3.1.  Ley de los volúmenes de combinación de gases o de GAY-LUSSAC.
       a.     Los volúmenes de dos gases que reaccionan entre sí guardan unarelación constante, que se puede expresar mediante números enteros sencillos.
       b.    El volumen del gas resultante en una reacción, guarda una relación constante según números enteros sencillos, con el volumen de los gases que han reaccionado.
       3.2.  Ley de AVOGADRO.
       Volúmenes iguales de gases distintos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo númerode moléculas.
       Número o constante de Avogadro ( NA ): Es el número de moléculas de cualquier gas contenidas en 22,4 L a  0oC y a 1 atmósfera de presión.
                        NA = 6,02 · 1023
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4.    MASAS  ATÓMICAS  Y  MOLECULARES.
u.m.a. Es la masa de la doceava parte del átomo de carbono.
               1 u.m.a. = 1,66 10-24 g                      1 g = 6,02 1023 u.m.a.
Masaatómica. Es la masa de un átomo, medido en u.m.a.
Masa molecular. Es la masa de una molécula, medida en u.m.a.
Átomo-gramo. Es la cantidad de masa de un elemento que contiene el NA de átomos. Es la masa atómica expresada en gramos.
Mol o molécula-gramo. Es la cantidad de sustancia que contiene el NA de moléculas. Es la masa molecular expresada en gramos. El mol no es una medida de la masa,sino del número de partículas.
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EJERCICIOS:
1.-       Calcular la masa de agua que contienen 0,23 moles de agua.
           Sol:     4,14 g
2.-       Calcular la masa de una molécula de agua.
           Sol:     2,99 · 10-23 g
3.-       Ordena de mayor a menor el número de moléculas que contienen:
                 a.   20 g de agua
                 b.   1025 moléculas de O2                 c.   1,3 moles de Al2O3
           Sol:     b > c > a
4.-       Calcula el número de átomos de azufre y de hidrógeno contenidos en 25 g de H2S
           Sol:     4,428 · 1023 átomos de S ; 8,856 · 1023 átomos de H
5.-       ¿Cuántos moles de nitrógeno hay en 1,2 · 1024 moléculas
           Sol:     1,993 moles
6.-       Calcula el número de átomos contenidos en 12,23 mg de...