El Logaritmo Del PH

Logaritmo del “pH”

Las concentraciones de H3O + OH-1 en disoluciones tiene como resultado cantidades muy pequeñas que se hace incomodo manejar por lo cual, se utiliza la forma más rápida y practicapara medir la acidez y basicidad de una disolución es decir utilizando el concepto de pH.
Por definición, el pH de una disolución es el logaritmo negativo de una expresión numérica de laconcentración molar de iones [H3O+1]. Así, una disolución acuosa vale.
pH = log 1/[H3O+1] = -log [H3O+1]
El resultado del cálculo del pH, es una cantidad adimensional y sin unidades.
Los ácidos y lasbases fuertes, se encuentran casi completamente ionizadas, en disoluciones acuosas diluidas, así que, pueden calcularse las concentraciones de los iones [H3O+1] y [OH-1], por lo cual, el pH también, directamente apartir de las concentraciones del ácido o de la base en cuestión.
El conocimiento del pH de las disoluciones tiene mucha importancia para poder interpretar el comportamiento de las distintassustancias en las reacciones químicas, ya sea en los sistemas inorgánicos, como en los sistemas biológicos.

La medición del pH de las disoluciones, se lleva a cabo a través de aparatos conocidos con el nombrede Pehachímetros. Estos funcionan mediante unos electrodos que se introducen en la disolución a tratar, pudiendo leer rápidamente la escala de valor del pH, en la máquina.
De la misma manera que elpH, el pOH se define como:

pOH = log 1/ [OH-1] = – log[OH-1]
El pH y el pOH, mantienen una relación cuando son de la misma disolución acuosa, siendo bastante fácilmente deducible, a través de laexpresión del producto iónico del agua:
[H3O^+1]. [OH^-1] = 10^-14
Si en la anterior expresión, tomamos logaritmos decimales en ambos miembros, obtenemos lo siguiente:
log ([H3O^+1]. [OH^-1]) = log 10^-14log [H3O^+1] + log [OH^-1] = -14
Multiplicando esta expresión por -1, se obtiene:
-log [H3O^+1] –log [OH^-1] = 14
Así, finalmente, y siguiendo las definiciones de pH y de pOH, tenemos que:
pH +...