ELECTROLITOS



UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL _I_
__QU0115__

I SEMESTRE __14_


INFORME DE LABORATORIO


ESTUDIANTE: Juan Hernández
CARNÉ: XXXXX
ASISTENTE: Víctor Chaves
GRUPO:001


4. DISOLUCIONES QUE CONDUCEN ELECTRICIDAD.

Se experimentó con diversos líquidos en su mayoría ácidos, para probar si conteníanelectrolitos, de que tipo, fuerte o débil o si no tenían. Los electrolitos (iones que pueden conducir la corriente eléctrica) se forman cuando se disuelve un soluto iónico en agua; este se disocia en iones positivos (cationes) y en iones negativos (aniones) que, por tener cargas diferentes, pueden conducir la corriente eléctrica.
El experimento constó de introducir dos electrodos en un beaker quecontenía el líquido y observar si le llegaba corriente al bombillo que estaba conectado arriba, para comprobar que la sustancia que se tenía en el beaker contenía electrolitos y podía pasar corriente de un electrodo a otro, esto mismo se hizo con todos los líquidos dados en el manual de laboratorio.





SECCION EXPERIMENTAL.
La practica fue estrictamente cumplida paso por paso siguiendo los pasosdel manual de laboratorio donde muy detalladamente se instruye como se debe aplicar cada ejercicio y como se debe de usar el equipo para que de esta forma se eviten inconvenientes a la hora de usarlo ya que algunos pueden ser peligrosos cuando se manipulan sin ningún conocimiento como los ácidos por ejemplo.
RESULTADOS.
Se le colocó los electrodos al ácido clorhídrico y el bombillo alumbróy su luz era fuerte, por lo tanto el ácido clorhídrico es un electrólito fuerte. En su interacción con el agua, los ácidos se disocian suministrando iones hidrogeno (hidrogeniones), los cuales, son simples protones.
 Si el ácido es fuerte, la disociación se produce al 100%, como es el caso del HCl:
HCl---H20----- H+ + Cl-
Un electrolito fuerte es el solutoque se disocia en iones casi totalmente en una solución. Los electrolitos fuertes producen soluciones que son muy buenas conductoras de la electricidad. Los electrolitos fuertes son: HCl, H2SO4, HNO3, NaOH.
Se utilizó ácido acético siguiendo los mismos pasos que el anterior pero el bombillo alumbro con muy poca intensidad, debido a que es un electrolito débil, El ácido acético es un ácido débilque se disocia parcialmente según la siguiente reacción:

CH3COOH(ac) + H2O+ H3O (ac)- + CH3COO (ac)




Si añadimos una pequeña cantidad de base, por ejemplo, NaOH, se produce una disminución de la concentración de protones en el medio:
NaOH-> Na+ + OH-
H3O+ +OH- 2H2O
El sistema reacciona en contra de esta acción desplazándose hacia la derecha, de tal forma que, a medida quedisminuye la concentración del ácido acético, aumenta la del ion acetato hasta que se reestablezca el equilibrio. En esta situación comprobamos como el pH de la disolución ha permanecido prácticamente constante.
Se probó con hidróxido de sodio y si se encendió el bombillo, demostrando que si es un electrolito y fuerte por la intensidad de la luz que daba. Cuando entra en un cuerpo de agua, sedisocia en cationes de sodio y aniones de hidróxido formando solución de electrolito. Ya que es una base, neutraliza los ácidos. Por lo tanto, disminuye la acidez del agua o aumenta su alcalinidad.
Se probó el experimento con amoniaco y aunque encendió su luz era muy débil. El amoniaco es un electrolito débil, ya que solo una pequeña fracción del NH3 (aproximadamente 1%) forma iones NH4+ y OH-.Con el cloruro de sodio las luz encendió y con fuerte intensidad. Los electrolitos fuertes son aquellos solutos que existen completamente en disolución, o casi por completo en iones. Básicamente todos los compuestos iónicos solubles (como NaCl) son electrolitos fuertes.
Con el hidróxido de bario la luz encendió y con intensidad, el Ba(OH)2 no es muy soluble, pero la cantidad de sustancia que se...