Energía Libre De Gibs

Cajón de Ciencias

La energía libre de Gibbs
En la naturaleza, existen reacciones químicas que son espontáneas (que suceden por sí solas) y otras que no lo son. Para saber dentro de qué tipo entrauna reacción determinada, se recurre a la fórmula de la energía libre de Gibbs: ∆G0 = ∆H - T∆S Vamos a explicar esta fórmula con detalle, porque es importante. ∆G0 es la variación de la energía librede Gibbs. Como ya hemos dicho, es un parámetro que sirve para calcular el grado de espontaneidad de una reacción. Se mide en julios, como energía que es. es la variación de entalpía de la reacción.La entalpía, recordemos, era la cantidad de energía desprendida o absorbida por la reacción. Si ∆H es negativa, la reacción es exotérmica (el sistema ha perdido energía porque la ha desprendido), y sies positiva, endotérmica (el sistema ha ganado energía, absorbiéndola del medio). En principio, todos los sistemas tienden a tener el menor estado posible de energía, por lo que es más fácil que lasreacciones exotérmicas sean las espontáneas. Pero como hay más factores en juego, lo dejamos de momento aquí. La entalpía también se mide en julios. es la temperatura a la que sucede la reacción,medida en grados Kelvin. es la variación de entropía. Recuerda que la entropía es el grado de desorden de un sistema (a mayor entropía mayor desorden). Por lo tanto, si ∆S es positivo, quiere decir que elsistema ha ganado desorden (sus moléculas están más dispersas). En teoría, las reacciones que ganen desorden serán espontáneas, pero la energía que intervenga desde fuera del sistema puede cambiaresto.

∆H

T ∆S

La idea clave es que una reacción será espontánea si ∆G0 es negativo, y no lo será si ∆G0 es positivo. Así que lo que tenemos que hacer es estudiar los distintos casos posiblessegún el signo de cada término. Ten en cuenta que T siempre es positiva: estamos midiendo en grados Kelvin, y no existen “Kelvin bajo cero” (cero grados Kelvin es la temperatura téorica más baja...