equilibrio ácido base

12/2/2014

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CAPITULO 6
EQUILIBRIO ACIDO-BASICO
La información abordada en este capítulo corresponden a sangre arterial obtenida
anaeróbicamente y procesada en breve plazo. Las muestras de sangre venosa no son útiles
porque su composición varía según la actividad metabólica del territorio de donde proviene la
muestra.
La concentración de hidrogeniones (H+) enlos líquidos del organismo es una de las variables
biológicas más estrechamente controladas. Esto se debe a que la producción de estos iones
por el metabolismo es cuantiosa, a la par que cambios relativamente pequeños en su
concentración pueden producir trastornos graves en múltiples órganos y enzimas : un aumento
en la concentración de H+ que se traduzca por una caída del pH por bajo de7,20produce
depresión del SNC, disminución de la contractilidad cardíaca, disminución de la respuesta
inotrópica miocárdica a catecolaminas, hiperkalemia, arritmias, etc. y si cae a 6,9 es
incompatible con la vida. Un pH sobre 7,55 causa serios trastornos y sobre 7,8 lleva a la
muerte.
El equilibrio ácido-básico es un proceso complejo en el cual participan múltiples órganos para
mantenerrelativamente constantes una serie de balances interrelacionados, tales como: pH,
equilibrio eléctrico, equilibrio osmótico y volemia. Si se producen cambios en alguno de estos
elementos, la respuesta del organismo será tratar de volverlos a sus límites normales,
afectando en un mínimo a otros equilibrios.
Dado que el equilibrio ácido-básico es un tema de fisiología general, en este capítulo
solamenterevisaremos algunos aspectos generales, con énfasis en la participación del aparato
respiratorio.

ASPECTOS GENERALES
CONCEPTO DE ACIDO
Supongamos que tenemos una solución acuosa de HCl. Además del agua, existirán en ella tres
tipos de partículas: iones hidrógeno o protones, iones cloruro y moléculas de HCl, que se
encuentran en equilibrio según la siguiente ecuación:
HCl
ACIDO

H+HIDROGENION

+

ClBASE CONJUGADA

Analizando esta ecuación de izquierda a derecha, se puede constatar la característica
definitoria de ácido, cual es la de entregar hidrogeniones a la solución en que se encuentra. En
cambio, si se revierte ecuación de derecha a izquierda, se puede apreciar si el cloro vuelve a
unirse con los hidrogeniones se forma nuevamente ácido clorhídrico. Por estacapacidad de
captar hidrogeniones el cloro cae bajo la definición de base, o sea, de una sustancia que capta
hidrogeniones de la solución para formar un ácido. En esta ecuación también se puede
observar que un ácido está compuesto por hidrogeniones y una base conjugada. Según la
afinidad por el hidrógeno de la base conjugada, habrá más o menos H+ libres en la solución:
los ácidos fuertes tienenbases con poca afinidad por los H+ y, por lo tanto, en solución los
entregan fácilmente y el equilibrio de la ecuación está desplazado hacia la derecha. Los ácidos
débiles, en cambio, tienen bases muy afines por H+, motivo por el cual la mayor parte de los
H+ se mantienen unidos a ellas, liberando a la solución pocos hidrogeniones para reaccionar.http://escuela.med.puc.cl/publ/Aparatorespiratorio/06EQAcidoBase.html

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H+ se mantienen unidos a ellas, liberando a la solución pocos hidrogeniones para reaccionar.
Por ejemplo, el Cl es un ión con muy baja afinidad por el H+ y, por lo tanto, en una solución
de ácido clorhídrico la mayor parte del H+ está libre y disponible para reaccionar (ácido
fuerte). En cambio, el ión HCO3- es una base dealta afinidad por el H+, motivo por el cual en
una solución de ácido carbónico de igual concentración que la del ejemplo anterior sólo una
pequeña cantidad del H+ se encuentra libre (ácido débil). Debe tenerse presente que la
cantidad total de hidrogeniones (libres + combinados) es igual en ambas soluciones. Esta
cantidad total es la acidez titulable. La cifra que tiene importancia biológica es...