Equilibrio qu mico

Equilibrio Ácido-Base
Antes de abordar cualquier estudio cualitativo sobre los equilibrios químicos, es imprescindible conocer qué es un equilibrio químico y por qué se produce.
Los equilibrios químicos son consecuencia de la reversibilidad de las reacciones: mientras los reaccionantes reaccionan dando lugar a los productos de la reacción, estos productos también reaccionan simultáneamentedando lugar a los reaccionantes. La reacción avanza mientras que la velocidad a. la que se forman los productos es mayor a la velocidad inversa de formación de reaccionantes. Finalmente, se llega a un estado de la mezcla en donde parece que la reacción no avance por cuanto la composición de la misma permanece constante. Este estado se denomina EQULIBRIO QUÍMICO. Es importante notar que el equilibriose establece no por el hecho de que la reacción haya cesado sino como resultado del desarrollo simultáneo y con igual velocidad de las reacciones directa e indirecta.
Es evidente que para que las velocidades tiendan a igualarse la velocidad directa disminuye y la velocidad inversa, por contra, aumenta a medida que transcurre la reacción. Esto ocurre porque la velocidad de una reacción es funciónde la concentración de sus reaccionantes: a medida que transcurre la reacción, la concentración de los reaccionantes va disminuyendo ( y, por tanto, su velocidad directa) y la concentración de productos va aumentando ( y, por tanto, su velocidad inversa).
La velocidad de una reacción, y por tanto el equilibrio químico, también es función de la temperatura. Efectivamente, una variación detemperatura afecta de forma desigual a las velocidades directa e inversa en función si dichas reacciones son endotérmicas o exotérmicas: frente a un incremento de calor la velocidad de una reacción endotérmica aumenta más rápidamente que la de una exotérmica ( esto último constituye, en definitiva, una aplicación del Principio de Le Chatelier. Supongamos la reacción exotérmica: A+ BC+D+q; siendo q eldesprendimiento de calor. Al suministrar calor la reacción se desplaza hacia la izquierda).
El siguiente paso consiste en traducir al lenguaje matemático lo expuesto hasta ahora de forma cualitativa. Para ello, supongamos la reacción:
a A+b B c C+d D
La condición de equilibrio, tal como hemos definido en los párrafos anteriores, es aquella en que las velocidades de reacción en un sentido y otro soniguales, por tanto:
K1[A]a [B]a=K2[C]c [D]d
en donde [A], [B], [C] y [D] son las concentraciones en el equilibrio de los reactivos y los productos.
Reordenando convenientemente los términos de la anterior expresión matemática, resulta que:
K1 / K2=[C]c [D]d / [A]a [B]a
La relación K1 / K2 es una constante ( siempre que se trabaje a la misma temperatura; esto es, a 20ºC esta relación tiene unvalor y a 80ºC tiene otro) que nos puede servir como criterio cualitativo de equilibrio. A esta relación le daremos el nombre de Keq ( Constante de Equilibrio); por tanto, K1 / K2 = Keq.
En función del tipo de reacción de la que tratemos: ácido-base, rédox o de formación de complejos; hablaremos de un tipo de equilibrio o de otro, si bien, el aparato matemático con el cual se abordancuantitativamente es similar.

Equilibrio químico
De Wikipedia
El equilibrio químico es un sistema dinámico en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes y donde la velocidad de la reacción directa es igual a la de la reacción inversa.
Equilibrio químico
Una vez iniciada una reacción química puede evolucionar de dos maneras diferentes: la reacción puede desarrollarse hasta quese agote uno de los reactivos o bien transcurrir hasta un cierto punto en el que, aunque existan reactivos en cantidad suficiente, la reacción, aparentemente, se detiene. En el segundo caso se dice que el sistema formado por los reactivos, los productos y el medio de reacción ha alcanzado un estado de equilibrio. A pesar de que un sistema químico en equilibrio parece que no se modifica con el...