Estequiometría










Martínez Hernández Laura Yadira
Estequiometria



































INTRODUCCIÓN

Objetivo

- Llevará a cabo reacciones químicas considerando la estequiometria de estas, basándose en reacciones de precipitación.
- Realizará los cálculos estequiométricos para determinar teóricamente y experimentalmente.
- Comparará losvalores experimentales obtenidos con los valores teóricos.

DISEÑO EXPERIMENTAL

Material

Material y Residuos
5 vasos de precipitados de 100 ml
1 vaso de precipitados de 250 ml
2 pipetas graduadas de 10 ml
Agitador de vidrio
Parrilla de calentamiento
5 embudo de vidrio
5 anillos metálicos
1 soporte universal
BeCl2 0.2 M
H2SO4 0.1 M
Agua destilada
Alcohol etílico y papel filtroMétodo

1.- Hacer los cálculos respectivos de cada reactivo con la fórmula de n=MV. Ver tabla 1en “Cálculos y resultados”.
2.- Colocar en cada vaso de precipitados de 100 ml, el volumen del reactivo que es constante, inmediatamente se procederá a agregar el volumen del siguiente reactivo en su respectivo vaso de precipitados. (Numerar vasos de precipitados paramayor comodidad).
3.- Montar sistema para proceder al filtrado de reactivos.
4.- Pesar el papel filtro y colocarlo dentro de los embudos de vidrio.
5.- Colocar debajo de cada embudo de vidrio un vaso de precipitados limpio, enseguida comenzar con el filtrado.
6.- Lavar los precipitados con agua destilada.
7.- Lavar con 3 ml de etanol aproximadamente.
8.- El papel filtro con el precipitadoya lavado, colocarlo en un vidrio de reloj y ponerlo en la estufa (60° C, por dos horas) o bien dejarlos en sobres de papel perfectamente identificados.
9.- Pesar los papeles filtro con los precipitados ya secos.
10.- Determinar el peso del precipitado, solamente.



Observaciones

Al agregar el reactivo variante en el reactivo constante que previamente se vertió a un vaso de precipitadosde 100 ml, la mezcla de reactivos inmediatamente tomó una tonalidad blanca. Al calentar el precipitado por 5 minutos en la parrilla eléctrica, se sedimentó una sustancia blanca arenosa en el vaso, mientras que el líquido que quedaba arriba se tornaba en una tonalidad ligeramente blanco. Cada vez que la solución se agitaba con el agitador de vidrio, la sustancia arenosa “pintaba” de color blancointenso la solución. Después de dejar enfriar a temperatura ambiente la solución, se precedió a filtrar. Se reprodujo de 2-3 veces el filtrado para un mejor resultado, cada filtrado duraba entre 3-5 min, y tras cada uno, caía una sustancia cada vez más transparente.
Después del secado de los papel filtro, el residuo que quedó en ellos fue un fino polvillo blanco adherido a las paredes. Al pesarnuevamente los papel filtro, pudimos notar un significante aumento de su peso.

CÁLCULOS Y RESULTADOS

Cálculos previos

Reactivos: Soluciones de H2SO4 1 M y BaCl2 0.2 M
Reacción: BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + HCl
Tipo de reacción: Reacción de doble sustitución.
Reacción balanceada: BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl

Tabla 1
Experimento No.
Volumen de H2SO4 (mL)
Moles de H2SO4
(n)
Volumen deBaCl2 (mL)
Moles de BaCl2 (n)
1
2.2
2.2x10-3
5
1x10-3
2
2.2
2.2x10-3
7
1.4x10-3
3
2.2
2.2x10-3
10.8
2.16x10-3
4
2.2
2.2x10-3
12
2.4x10-3
5
2.2
2.2x10-3
14
2.8x10-3

Características físicas del precipitado obtenido:

Fino polvillo blanco
No se percibió algún olor en el reactivo.

Pesos obtenidos de cada uno de los precipitados para el ensayo correspondiente.

Tabla2
Peso filtro s/precipitado (gr)
Peso filtro c/precipitado (gr)
Peso neto de precipitado (gr)
1.7112 gr
1.9365 gr
0.2253 gr
1.7149 gr
2.0016 gr
0.2867 gr
1.717 gr
2.2004 gr
0.4834 gr
1.7119 gr
2.2038 gr
0.4919 gr
1.7182 gr
2.2439 gr
0.5257 gr

Cálculos para llenado de tabla 3

n= MV
1.-

Experimental

nBaCl2 = (0.2 M)(5x10-3 L)= 1x10-3 moles de BaCl2
P.M. BaCl2=...