Estequiometría

PAT ABÁN PAOLA JANET

1° D

I. Escribe las ecuaciones químicas de cada una de las siguientes reacciones.
1. En agua, el cloruro de hierro (III) reacciona con hidróxido de sodio, produciendo
hidróxido de hierro sólido (III) y cloruro de sodio.
+

→

(

)+

_1_ Fe _1_

_1_ Fe _1_

_1_ Na _1_

_3_ Na _3_

_3_ Cl _1_

_3_ Cl _3_

_1_ O _3_

_3_O _3_

_3_ H _3_

_3_ H_3_

+3

→

(

) +3

2. El disulfuro de carbono líquido reacciona con oxígeno gaseoso produciendo
dióxido de carbono gaseoso y dióxido de azufre gaseoso.
+

→

+

_1_ C _1_

_1_ C _1_

_2_ S _1_

_2_ S _2_

_1_ O _4_

_6_ O _6_

+3

→

+2

3. El zinc sólido y e sulfato de hidrógeno acuoso reaccionan para producir
hidrógeno gaseoso y sulfato de zinc acuoso.
+→

+

_1_ Zn _1_
_1_ S _1_
_4_ O _4_
_2_ H _2_

1

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1° D

II. La combustión del propano (C3H8) suministra la energía para calentar las
viviendas, cocinar los alimentos y soldar partes metálicas. Interpreta la ecuación de
la combustión de propano en términos de partículas representativas, moles y
masa. Demuestra que se conserva la ley de la conservación demasa.
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O (g)
¿La ecuación en términos de moléculas?; ¿La ecuación en términos de moles?; ¿La
ecuación en términos de masa?
Propano

+

Oxígeno

→

C3H8(g)
1 molécula de
C3H8
1 mol de C3H8
44.09 g de C3H8

+

5O2(g)

→

+

5 moléculas de O2

→

+
+

5 moles de O2
160.00 g de O2
204.09 g de
reactivos

→
→
→

Dióxido de
carbono3CO2(g)
3 moléculas de
CO2
3 moles de CO2
132.03 g de CO2
204.09 g de
productos

+

Agua

+

4H2O(g)
4 moléculas de
H 2O
4 moles de H2O
72.06 g de H2O

+
+
+

III. Interpreta las siguientes ecuaciones químicas balanceadas en términos de
partículas, moles y masa. Demuestra que se observa la ley de conservación de la
masa.
a. N (g) + 3H (g) → 2NH (g)

Nitrógeno
N (g)1 molécula de
N
1 mol de N
28.01g de N

+
+
+
+
+

Hidrógeno
3H ( g)

3 moléculas de H
3 moles de H
6.05 g de H

→
→
→
→
→

34.06 g de reactivo →

2

Amoniaco
2NH (g)
2 moléculas de
NH
2 moles de NH
34.06 g de NH
34.06 g de
producto

PAT ABÁN PAOLA JANET

1° D

b. HCl(ac) + KOH(ac) → KCl(ac) + H O(l)
Ácido
clorhídrico
HCl(ac)
1 molécula de
HCl
1 molde HCl
36.46 g de HCl

Hidróxido de
Potasio
KOH(ac)

+
+

→
→

+ 1 molécula de KOH →
+
+

1 mol de KOH
56.10 g de KOH
92.56 g de
reactivos

→
→
→

Cloruro de
Potasio
KCl(ac)
1 molécula de
KCl
1 mol de KCl
74.55 g de KCl
92.56 g de
productos

+

Agua

+

H2O(l)
1 molécula de
H 2O
1 mol de H2O
18.01 g de H2O

+
+
+

c. 4Zn(s) + 10HNO (ac) → 4Zn(NO) (ac) + N O(g) + 5H O(l)
Zinc

+

4Zn(s)

+

4 átomos
de Zn

+

4 moles de
+
Zn
261.63 g de
+
Zn

Ácido Nítrico

→ Nitrato de Zinc +

10HNO (ac)
10 fórmulas
unitarias de
HNO
10 moles de
HNO
630.13 g de
HNO
891.76 g de
reactivos

→ 4Zn(NO ) (ac)
4 fórmulas
→
unitarias de
Zn(NO )
4 moles de
→
Zn(NO )
757.67 g de
→
Zn(NO )
891.76 g de
→
productos+
+
+
+

Óxido
nitroso
N O(g)
1 fórmula
unitaria de
NO
1 mol de
NO
44.01 g de
NO

Agua
5H O(l)
5 moléculas
de H O
5 moles de
H 2O
90.08 g de
H 2O

d. 2Mg(s) + O (g) → 2MgO(s)
Magnesio

+

Oxígeno

2Mg(s)

+

O ( g)

2 átomos de Mg +

1 molécula de O

3

Óxido de
Magnesio
→
2MgO(s)
2 fórmulas
→
unitarias de MgO
→

PAT ABÁN PAOLA JANET
2 molesde Mg
109.87g de Mg

1° D

1 mol de O
32.00 g de O
141.87 g de
reactivo

+
+

→ 2 moles de MgO
→ 141.87 g de MgO
141.87 g de
→
producto

e. 2Na(s) + 2H O(l) → 2NaOH(ac) + H (g)
Sodio
2Na(s)
1 molécula de
Na
1 mol de Na

45.99 g de Na

+

Agua
2H O(l)
2 moléculas de
HO

+
+

→
→

2 moles de H O

+

→

36.02 g de H O
82.01 g de
reactivos

+...