Estequiometría

ESTEQUIOMETRIA.




Definiciones y conceptos

1. ¿Qué es la estequiometría?
2. Defina los siguientes términos: Peso atómico, Peso Molecular, Mol y número de Avogadro.
3. ¿Por qué para los compuestos iónicos no es correcto decir peso molecular?
4. ¿Cuáles son los pasos fundamentales que se tiene que hacer para la resolución de cálculos estequiométricos a partir de una reacción?
5.¿Cuáles son los métodos que se utilizan para balancear reacciones químicas?
6. ¿A quién se le llama reactivo limitante?
7. ¿Qué es el rendimiento de una reacción?




EJERCICIOS Y PROBLEMAS

8. Busque las fórmulas de los siguientes compuestos y determine su peso molecular
a) glucosa b) ácido sulfúrico c) dióxido de carbono d) benceno e) etanol


9. Determine el pesoformula de los siguientes compuestos.
a) sulfato de aluminio b) hidróxido de magnesio c) fosfato de litio d) permanganato de potasio e) cloruro de amonio

10. ¿Cuántos átomos hay en 1 gramo de aluminio?

11. ¿Cuántos (a) moles de O2, (b) moléculas de O2 y (c) átomos de O están contenidos en 40 gramos de O2 A 25 °C?

12. Calcular el número de átomos de H en 39.6 g de sulfato deamonio.

13. Indique a cuantos moles corresponden cada una de las cantidades indicadas para las siguientes sustancias.
a) 3 g de Na b) 10 g de H2SO4 c) 20 g de sacarosa d) 1 g de NaOH e) 200 g de Al.

14. Determine la composición porcentual de cada elemento en las siguientes sustancias.
a) carbonato de calcio b) oxido de sodio c) hidróxido de aluminio d) agua15. El compuesto fosfato sódico contiene 42% de sodio.¿Cuántos gramos de mezcla que contiene 60% de fosfato sódico y 40% de fosfato de potasio se necesitan para suministrar 126 g de sodio?.


16. El análisis cuantitativo de compuestos diferentes de hierro y azufre proporciona los datos siguientes a) Fe = 46.56 % , S = 53.44 % y b) Fe = 63.53 %, S = 36.47 %. Calcule la fórmula empíricao mínima de cada compuesto.

17. Calcule la fórmula empírica de un compuesto que contiene 20 % de hidrógeno y 80 % de carbono.

18. Una muestra de 20.882 gramos de un compuesto iónico se encuentra que contiene 6.072 gramos de Na, 8.474 gramos de S y 6.336 gramos de O. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?

19. Determinar la fórmula molecular de un compuesto cuya fórmula empírica es CH2y su peso molecular obtenido experimentalmente es 84.

20. Determinar la fórmula molecular de un compuesto cuya fórmula empírica es NaSO4 y cuyo peso fórmula es 238.

21. Un compuesto tiene la siguiente composición: N = 30.43 % y O = 69.57 %. a) Determine su fórmula empírica. b) Si el peso molecular de dicho compuesto es 92 g/mol, determine su fórmula molecular.

22. Balancee las siguientesecuaciones químicas por tanteo.
a) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
b) Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O
c) CH4 + O2 → CO2 + H2O
d) Zn + HCl → ZnCl2 + H2

23. Balancee lassiguientes reacciones químicas por el método algebraico.
a) Ca3(PO4)2 + H2SO4 → CaHPO4 + CaSO4
b KNO3 → KNO2 + O2
c) C6H6 + O2 → CO2 + H2O
d) Bi + H2SO4 → Bi2(SO4)3 + H2O + SO2

24.Balancee las siguientes reacciones por el método del número de oxidación.
a) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 . K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
b) Na2Cr2O7 + CeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + Ce(SO4)2 + H2O
c) Bi + H2SO4 → Bi2(SO4)3 + H2O + SO2
d) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 ....