Estequiometria

Estequiometría
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En química, la estequiometría (del griego "στοιχειον" = stoicheion (elemento) y "μετρον"=métrón, (medida)) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente seenunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
Contenido[mostrar] * 1Principio * 2 Leyes Químicas * 2.1 Ley de la Conservación de la Materia y Energía * 2.2 Ley de Proporciones Múltiples * 3 Reacciones Químicas * 3.1 Tipos de Reacciones Químicas * 4 Ajustar o balancear una reacción * 5 Coeficiente estequiométrico * 6 Mezcla/proporciones/condiciones estequiométricas * 7 Véase también * 8 Referencias bibliográficas |
Principio[editar]
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley deconservación de la masa, que implica las dos leyes siguientes:
* la conservación del número de átomos de cada elemento químico
* la conservación de la carga total
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción. CompuestosHidrogenados: Los compuestos hidrogenados son los que llevan hidrógeno como principal elemento, combinados con un metal o un no metal. Entre éstos están:
Hidruros: Hidrógeno + metal.
Ejemplos:
- NaH = Hidruro de sodio.
- HgH = Hidruro de mercurio.
- = Hidruro de calcio.
- = Hidruro de aluminio.
- = Hidruro de hierro.
- = Hidruro de cobre.
Hidrácidos: Hidrógeno + no metal.
Ejemplos:
- = ÁcidoClorhídrico.
- = Ácido Selenhídrico.
- HF = Ácido Yodhídrico.
- = Ácido Telurhídrico.
- = Ácido Sulfhídrico.
- = Ácido Borhídrico.

Compuestos Oxigenados: Los compuestos oxigenados llevan oxígeno como elemento principal y éstos están combinados con elementos metálicos y no metálicos según sea el caso. Entre éstos están:
Óxidos: Oxígeno + metal
Ejemplos:
- Cr2O3 = Trióxido de dicromo.
-Rb2O = Óxido de dirubidio.
- Al2O3 = Trióxido de dialuminio.
- Ca2O2 = Dióxido de dicalcio.
- Li2O = Óxido de dilitio.
- Fe2O3 = Trióxido de dihierro.
Anhídridos: Oxígeno + no metal
Ejemplos:
- = Anhídrido perclórico.
- = Anhídrido boroso.
- = Anhídrido yódico.
- = Anhídrido bromoso.
- = Anhídrido nitrogenoso.
- = Anhídrido fosforoso.
Sales: Las sales son las compuestas de lacombinación de dos no metales, o un metal más un no metal. Entre estos están:
Sales Básicas: Metal + no metal
Ejemplos:
- NaCl = Cloruro de sodio.
- KI = Yoduro de potasio.
- = Cloruro de magnesio.
- = Cloruro de cobalto.
- = Cloruro de calcio.
- = Boruro de sodio.
Sales ácidas: No metal + no metal
Ejemplos:
- = Bromuro de selenio.
- BrF = Fluoruro de bromo.
- = Nitruro de yodo.
- = Cloruruode arsenio.
- = Fosfuro de silicio.
- = Yoduro de telerio.
Aleaciones: Las aleaciones se forman de la combinación de un metal más otro metal. La aleación de dos metales es de gran importancia ya que es una de las principales formas de modificar las propiedades de los elementos metálicos puros.
Ejemplos:
AgFe = Aleación de hierro y plata
HgRb = Aleación de rubidio y mercurio
MnCr =...