Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA

I. OBJETIVO:

Comprobar que tan eficiente es una reacción química para la obtención de un producto.
Observar que se cumpla la ley de la conservación de la masa.
Encontrar la relacion que existe entre los reactantes y productos.
Observar los cambios cuantitativos y cualitativos cuando ocurre una reacción química.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO

ESTEQUIOMETRÍA

Estudia lacomposición de las sustancias (composición estequiométrica), y las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en los cambios químicos.

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA

En toda reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes que retransforman es exactamente igual a la suma de las masas de las nuevas sustancias formadas o productos; por lo tanto la masano se conserva ni se destruye solamente se transforma.

LEY DE COMPOSICION CONSTANTE (proporciones definidas)

Cuando dos o mas elementos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen siempre en una relación o proporción en masa fija en invariable.

LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES

La razón entre los pesos de un elemento que se combinan con un peso fijo de un segundoelemento, cuando se forman dos o mas compuestos, es una razón entre números sencillos, como 2:1, 3:1, 3:2.

LEY DE PROPORCIONEE RECIPROCAS

Las masas de diferentes elementos que se combinan con una misma masa de otro elemento dan la relación en que ellos se combinan entre si(o bien múltiplos o submúltiplos de estas masas).

ECUACION QUIMICA

Es una descripción simbólica de una reacción química.Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos o reactantes), las sustancias que se obtienen es el producto y nos indican además las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.

BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl

RENDIMIENTO DE UNA REACCION
La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química, es menor que la cantidad teórica. Estodepende de varios factores, como la pureza del reactivo, las reacciones secundarias que puedan tener lugar, etc.
El rendimiento de una reacción se calcula mediante la siguiente fórmula:
[pic]
Cuando uno de los reactivos esté en exceso, el rendimiento deberá calcularse respecto al reactivo limitante.

MOL

es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudesfísicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
El número de unidades elementales ,átomos, moléculas, iones, electrones, u otras partículas o grupos específicos de éstas existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA) y equivale a 6,02214179 × 1023 unidadeselementales por mol.

III. PARTE EXPERIMENTAL

3.1 DETERMINACION DE LA FORMULA DE UNA SAL HIDRATADA

Observaciones

-De una vez pesado la sal esta se vació en el crisol, para luego colocarlo encima del radiador, el radiador estuvo colocado a cierta altura, de tal manera que la temperatura sea de 100 ºC.

-Con la bagueta se tuvo que mover la sal para que la distribución de calor seauniforme.

-Cuando la sal llegue a estar de color blanco se retira el mechero y se tapa el crisol para que la humedad no entre, dejándolo enfriar unos 5 minutos para luego pesarlo.

-Se quita la tapa, repitiendo el calentamiento y enfriamiento, para luego pesarlo, de manera que este sea constante.

DATOS

Masa del crisol = 20,045g
Masa de la tapa = 14,9g
Masa inicial de CuSO4XH2O=3,0078gMasa final de CuSO4 de= 1,9g
altura del radiador para que este a 100ºC

Calculando X

3g-------------------159,5 + 18X ([pic]CuSO4XH2O)
1,9------------------ 159,5([pic]CuSO4 )

X=5,13

Xmin= 5 CuSO45H2O

Conclusiones
Al poner partículas pequeñas de la sal resulta mas fácil deshidratarla que cuando las partículas son mas grandes.
Se observa que se cumple la ley de lavoisier....