Estequiometria

TALLER DE EJERCICIOS – TEMA: ESTEQUIOMETRIA

1- Halle la composición porcentual de: a- Al2(SO4)3 b- K2Cr2O7

2- Halle la fórmula empírica y molecular para cada uno de los compuestos cuyacomposición en porcentaje es:
a- 20% de C, 26.67% de O, 46.67% de N y 6.67% de H. Peso molecular : 60
b- 42.3% de C, 3.5% de H, 16.5% de N y 37.7% de O. Peso molecular: 170

3- Al preparar uncompuesto 2.4 g de N y 6.4 g de O. Su peso molecular es 92. Halle:
a- Su fórmula empírica b- Su fórmula molecular c- Su composición porcentual

4- El cinc reacciona con ácido clorhídrico, segúnla ecuación:
Zn + HCl ZnCl2 + H2
Si se mezclan 56 g de Zn con suficiente HCl, qué peso de cloruro de cinc se produce?

5- a- Qué peso de oxígeno se puede obtener dela descomposición de 200 g de clorato de potasio, según la ecuación: 2KClO3 2KCl + 3O2
b- Si se utilizaran 500 g de clorato de potasio de pureza 80%, cuántos gramos deoxígeno se liberan?
c- Si la reacción tuviera una eficiencia del 75%, cuántos gramos de cloruro de potasio se producirían a partir de 300 g de clorato de potasio?

6- Dada la ecuación: 3NO2 +H2O 2NH3 + NO
a- Los gramos de NO que se producen a partir de 45 g de agua
b- Los gramos de agua que se necesitan para reaccionar con 25 g de NO2
c- Los gramos deácido nítrico que se forman a partir de 67 g agua

7- Cuántos gramos de sodio y cuántos de cloro se obtendrán de la descomposición electrolítica de 12 g de cloruro de sodio, según la ecuación:2NaCl 2Na + Cl2

8- Si se hacen reaccionar 0.6 g de H2 con 1.6 g de O2, determine los gramos de agua que se forman: 2H2 + O2 2H2O

9- Sehacen reaccionar 40 g de CH4 con 2.5 moles de O2, determine los gramos de CO2 formados y los gramos sobrantes del reactivo en exceso.

CH4 + 2O2 CO2 +...