estequiometria

Química Básica I

Objeto de Estudio 2

Estequiometría
Estequiometría de Disoluciones
1

Resultado de Aprendizaje
Llevar a cabo cálculos estequiométricos a partir de concentraciones de disoluciones, aplicando los principios de
la ley de la conservación de la materia.
Pregunta guía
¿Por qué el agua es el disolvente universal?
Actividades previas
Revisar cada una de las siguientespreguntas y subir sus respuestas a la plataforma.
1. ¿Qué son las fuerzas intermoleculares y describe los tipos que existen?
2. ¿Qué significa cuando decimos que los iones se hidratan cuando una sustancia iónica se disuelve en el
agua?
3. Especificar cuáles iones están presentes en una disolución después de disolver cada una de las
siguientes sustancias en agua:
a. Cloruro de zinc
d. Hidróxidode calcio
b. Ácido nítrico
e. Ácido acético
c. Sulfato de amonio
f. Bromuro de sodio
4. ¿Qué es una disolución y las partes qué la conforman?
5. Que define la concentración de una solución.
6. Mencionar concentraciones de las disoluciones que conozca.
7. ¿Qué se entiende por disolución acuosa?

Enero – Junio 2013

M en C Dayanira Morales Corral

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Actividades sobrelos contenidos
Resolver cada uno de los siguientes planteamientos con la ayuda de las citas sugeridas en la bibliografía.
Recordar que cada alumno deberá tener sus notas en orden y completas.
1. ¿La concentración de una disolución es una propiedad intensiva o extensiva? Explicar
2. Organizar equipos con la ayuda del maestro, a cada equipo se le asignara un tipo de concentración con
lafinalidad de explicar al grupo el tema designado y también buscar 3 problemas del tema, uno para
explicar en clase y dos para que resuelvan el resto del grupo. El grado de dificultad deberá ir
aumentando.
3. Completar la siguiente tabla del tema concentraciones de disoluciones.
Unidad física
Definición
Fórmula
% masa/masa

% volumen/volumen

% masa/volumen

Densidad

Partes por millónPeso específico

Unidades químicas

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Definición

Fórmula

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Molaridad

Molalidad
3

Normalidad

Fracción molar

% molar

Dilución de disoluciones

4. Definir cada uno de los siguientes términos, basados en propiedades de las disoluciones acuosas.
a. Electrólito y no electrólito.
e. Monoprótico.b. Hidratación y solvatación.
f. Diprótico.
c. Precipitado.
g. Número de oxidación.
d. Solubilidad.
5. Realizar un marco conceptual de las siguientes tipos de reacciones, incluyendo también un ejemplo de
cada uno: reacción de precipitación, reacción ácido-base y reacciones oxidación-reducción.
6. Escribir la tabla sobre reglas de solubilidad de compuestos iónicos.
7. De los siguientescompuestos, señalar cuáles probablemente son solubles en agua e indicar qué iones se
producen en el agua.
a. Óxido de cobre (II)
d. Yoduro de plata
b. Cloruro cúprico
e. Carbonato de potasio
c. Carbonato ferroso
f. Permanganato de potasio
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8.
9.
10.

11.

g. Sulfato de bario
q. Hidróxido de potasio
h. Nitrato debario
r. Nitrato de litio
i. Carbonato de bario
s. Nitrato de plomo (II)
j. Sulfato de sodio
t. Sulfato de amonio
k. Nitrato de cromo (III)
u. Bifosfato de potasio
l. Perclorato de sodio
v. Sulfuro de níquel (II)
m. Fosfato de plata
w. Fosfato de aluminio
n. Acetato de sodio
x. Sulfuro de sodio
o. Bromuro de aluminio
y. Cloruro niqueloso
p. Bromuro de potasio
z. Bromuro de plomo(II)
Enlistar los ácidos fuertes y débiles.
Escribir las reglas para asignar números de oxidación.
Escribir las ecuaciones moleculares e iónicas netas balanceadas para la reacción que ocurre cuando:
a. Ácido yodhídrico con disolución de hidróxido de potasio.
b. El carbonato de calcio sólido reacciona con una disolución de ácido nítrico.
c. Reacción entre soluciones de nitrato de plata y...