Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA
INTRODUCCION
El termino estequiometria proviene de las voces griegas STOICHEION (Elemento) y METRON (Medida); por lo tanto significa realizar cálculos o medidas de cantidades deelementos en la formación de compuestos. Esta afirmación es correcta, puesto que las leyes estequiometrias se basan en cálculos de cantidades de los elementos en las combinaciones químicas. Actualmente,estas cantidades pueden ser no solo de elementos sino también de sustancias compuestas.
Un aspecto fundamental de la estequiometría es cuando se conoce la cantidad de una sustancia que toma parte enuna reacción química y se tiene la ecuación química balanceada, se puede establecer las cantidades de los otros reactivos y de los productos.
Debido a ello, la estequiometría se utiliza de manerarutinaria en los cálculos básicos dentro del análisis químico cuantitativo y durante la producción de todas las sustancias que se utilizan en industria o que empleamos de manera cotidiana.
DEFINICION
Esla parte de la química que tiene por objeto calcular las cantidades en masa y volumen de las sustancias reaccionantes y los productos de una reacción química. Se deriva del griego “Stoicheion” quesignifica elemento y “Metrón” que significa medir. Entre la estequiometría vamos a encontrar lo siguiente: Composición porcentual y molar, Nomenclatura, Leyes químicas, Reacciones químicas, Balanceo deecuaciones.
PRINCIPALES RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS
1. Ponderal (relación masa – masa): Se realiza en base a leyes ponderales y la relación molar en la ecuación balanceada.
2. Volumétrica(relación volumen – volumen): Realiza solo para sustancias gaseosas, en base a la ley de combinación de volúmenes.
3. Masa – Volumen: Consiste en una simple relación de moles (y por lo tanto la masa)de una sustancia con el volumen de una masa gaseosa a cierta presión y temperatura.

LEYES DE LA COMBINACION QUIMICA

LEYES PONDERALES
1. Ley de la conservación de la masa:
En toda...