Estequiometria

PROYECTO ESTEQUIOMETRIA
Reactivo limitante: El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determina, o limita, la cantidad de producto formado.
Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometría se emplea para saber los moles de un producto obtenidos a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de laecuación balanceada.
Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades estequiométricas exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante,ya que la cantidad de éste determina la cantidad total de producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene.
Reactivo en exceso: son los racctivos presente en mayor cantidad durante una reaccion quimica los cuales sirven para hacer reaccionar en su totalidad el reactivo limitante que por cualquier razon se encuentra en menor proporción.

RENDIMIENTO DE REACCION
elrendimiento, también referido como rendimiento químico y rendimiento de reacción, es la cantidad de producto obtenido en una reacción química.[] El rendimiento absoluto puede ser dado como la masa en gramos o en moles (rendimiento molar). El rendimiento fraccional o rendimiento relativo o rendimiento porcentual, que sirve para medir la efectividad de un procedimiento de síntesis, es calculado aldividir la cantidad de producto obtenido en moles por el rendimiento teórico en moles:

Uno o más reactivos en una reacción química suelen ser usados en exceso. El rendimiento teórico es calculado basado en la cantidad molar del reactivo limitante, tomando en cuenta la estequiometría de la reacción. Para el cálculo, se suele asumir que hay una sola reacción involucrada.
El rendimiento teórico oideal de una reacción química debería ser el 100%, un valor que es imposible alcanzar en la mayoría de puestas experimentales.

LEYES PONDERALES
LEY DE CONSERVACION DE LA MASA
Este resultado se debe al químico francés A. L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774. Considerando que: la ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y lamateria ni se crea ni se destruye, sólo se transforma.

LEY DE PROUST
Ley de las proporciones definidas a de la composición constante o ley de Proust. 1801.
En 1808, tras ocho años de las investigaciones, Proust llego a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.

LEY DE DALTON
Ley de Dalton delas proporciones múltiples. 1803
Dalton elaboró la primera teoría atómica y realizó numerosos trabajos fruto de los cuales es esta ley que formuló en 1803:
“Si dos elementos químicos se combinan para formar distintos compuestos y la cantidad de uno de ellos permanece fija, las cantidades del otro que se combinan con él están en una relación numérica sencilla”:

LEY DE RICHTER
Ley de Richter ade las proporciones reciprocas o equivalentes, masas de combinación o masas equivalentes. 1792
En 1792, antes de que Proust y Dalton enunciaran sus leyes, Richter enunció esta ley:
“Si pesos de distintos elementos se combinan con un mismo peso de un elemento determinado, cuando esos elementos se combinen entre sí, sus pesos relativos serán múltiplos o submúltiplos de aquellos pesos”PROPIEDADES DEL SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO

Inhalación: Puede causar tos y dolor de garganta.
Al calentar la sustancia se descompone en gases
irritantes o venenosos que pueden irritar al tracto
respiratorio y los pulmones.
Ingestión: Los síntomas generalmente aparecen en un plazo
de entre 15 minutos y una hora después de la
ingestión. Puede provocar dolor abdominal,
sensación de quemazón,...