Estequiometria

ESTEQUIOMETRÍA CÁLCULO QUÍMICO I

Lic. Lorenzo Minaya Zavaleta

25-11-2011

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ESTEQUIOMETRÍA I

25 de noviembre de 2011

Utilizando FACTORES DE CONVERSIÓN, desarrolle los siguientes problemas 1. 2. 3. ¿Cuántos mol de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)? Resp: 0.448 mol de Fe ¿Cuántos mol de magnesio están contenidos en 5.0 g de este metal? Resp: 0.206 mol MgCalcular la masa de: a) Un mol de átomos de azufre c) Un mol de átomos de hidrógeno, Respuestas a) 32 g/mol b) Un mol de átomos de hierro, d) Un mol de moléculas de oxígeno c) 1 g/mol d) 32 g/mol

b) 55,8 g/mol

4. 5. 6. 7.

¿Cuántos mol son 27 g de hidróxido de sodio (NaOH)? Resp: 0,675 mol ¿Cuántas moléculas hay en un mg. de agua? Resp: 3,35x10
19

moléculas
23

¿Cuántas moléculas hay en0.25 mol de metano (CH4)? Resp: 1,51x10 moléculas ¿Cuántos átomos hay en cada uno de los dos casos anteriores? Respuestas: caso pregunta 5: 3x3,35x10
19 23 20

= 1x10 átomos
23

caso pregunta 6: 5x1,51x10 =7,53x10

átomos

8.

Se tienen 500 g de sulfato férrico (FeSO4). Calcular: a) Número de mol de sulfato férrico. b) Número de átomos de oxígeno.

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Cálculosmol a mol 9. El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: C2H5OH + O2 CO2+ H2O

¿Cuántos mol de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera?. R: 6 mol 10. El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: 2C8H18 + 25O2 11. Para la siguiente ecuación no balanceada: Al + O2  Al2O3 Calcule: a) ¿Cuántos mol de aluminio (Al) son necesarios paraproducir 5.27 mol de Al2O3? R: 10,54 mol de Al b) ¿Cuántos mol de oxígeno O2 reaccionan con 3.97 mol de Al? R: 2,98 mol de O2 Cálculos moléculas a moléculas 12. Utilizando la reacción balanceada: FeS + O2  Fe2O3 + SO2 Calcular: a) El número de moléculas SO2 formadas a partir de 80 moléculas de FeS; b) el número de moléculas de O2 necesarias para reaccionar con 40 moléculas de FeS. R: (a) 80 moléculasde SO2 (b) 70 moléculas de O2. 16CO2 + 18H2O

¿Cuántos mol de CO2 se producen cuando se queman 0,8 mol de C8H18?. Resp: 6,4 mol

Cálculos gramos a gramo

Lic. Lorenzo Minaya Zavaleta

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13. Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire.El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción Na + KNO3 K2O + Na2O + N2

¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na? Respuesta: 4.40 gr de Na 14. ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según la ecuación H2 + O2 H2O?Respuesta: 36.03 gr.

15. Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN 3, en los elementos que la componen según la reacción NaN3 Na + N2

¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso? Resp. 7,74 gr 16. ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno quereaccionan con hierro sólido?: Respuesta: 8,32 gr. 17. ¿Calcular el peso de oxígeno que se pueden obtener teóricamente por la descomposición de 2.0 g de KClO3? R: 78.0 g de O2.

Ejercicios generales 18. De acuerdo con la siguiente ecuación no balanceada: Ca(OH) 2 + H3PO4  Ca3(PO4)2 + H2O a) ¿Cuántos gramos de H3PO4 (ácido fosfórico) reaccionan con 5.70 mol de Ca(OH)2? b) ¿Cuántas mol de agua seproducen si se obtienen 500 g de Ca3(PO4)2 (fosfato de calcio)? c) ¿Cuántos gramos de H3PO4 (ácido fosfórico) son necesarios para producir 275 g de agua? R: a) 37,24 gr de ácido b) 9,66 mol de fosfato c) 498.82 g de ácido 19. Para la siguiente ecuación no balanceada: CuS + HNO3  CuNO3 + S + NO + H2O a) ¿Cuántas mol de CuNO3 (nitrato de cobre II) se producen a partir de 5.50 mol de HNO 3 (ácido...