estequiometria


PRACTICA No. 4
“Estequiometría en las reacciones químicas”
INTRODUCCION
Las reacciones químicas ocurren a cada segundo en nuestro organismo con la finalidad de obtener energía para realizar una actividad, o en la síntesis de compuestos. También se puede utilizar una reacción química para un control de calidad de porcentaje de pureza de una materia prima o de un producto. En esta práctica sedirigirá la atención hacia el concepto de reacción química. Toda reacción es una transformación de la materia en la que se parte de una o varias sustancias, denominadas reactivos, que se transforman total o parcialmente en otras sustancias con propiedades diferentes que se denominan productos. Las distintas propiedades de reactivos y productos son tanto químicas como físicas.

Las ecuacionesquímicas se emplean como un primer elemento para describir las reacciones químicas. En ellas se especifica qué compuesto o compuestos actúan como reactivos, y cuáles son los productos en que se transforman. Además, indican las proporciones relativas en las que se combinan los reactivos y se obtienen los productos. La manera habitual de dar cuenta de estas proporciones relativas de reactivos yproductos es utilizando el concepto de mol.

Cuando una reacción ocurre con participación de varios reactivos es frecuente que no todos ellos se encuentren en las proporciones estequiométricas, es decir, en aquellas proporciones que nos indican los coeficientes de la ecuación química. Se considera como reactivo limitante aquel que por la cantidad inicial en la que está presente limita el avance de lareacción; en cambio el reactivo o reactivos en exceso seguiría presente en cantidades significativas en el medio de reacción. Así para nuestro caso, la ecuación química indica que cada mol de CaCO3 se combina con 2 moles de HCl. Si se agregan 3 moles de HCl entonces el CaCO3 será el reactivo limitante y el HCl el reactivo en exceso. El reactivo limitante se consume por completo en una reaccióncuantitativa.

Para comprender la importancia de una reacción química en una aplicación de la vida real, como puede ser la determinación del porcentaje de pureza del CaCO3, es necesario primero conocer sus propiedades ácidas o básicas para seleccionar el otro reactivo con el que se va hacer reaccionar. También es necesario conocer los estados de agregación de los productos para poder seleccionarun método volumétrico o gravimétrico, y con base a los datos obtenidos, determinar el porcentaje de pureza. El método gravimétrico, aprovecha la pérdida de masa que se produce en la reacción. En nuestro caso ésta pérdida de masa se asigna al CO2 que se libera al medio ambiente. Por otro lado, en el método volumétrico, se basa en la medida del volumen del gas CO2 producido, y recolectado en unaprobeta invertida por dezplazamiento de agua.


OBJETIVOS
Determinar la masa molar del carbonato calcio (CaCO3) por los métodos gravimétrico y volumétrico.
Determinar el porcentaje en masa de CaCO3 en una muestra problema por el método gravimétrico o volumétrico.









MATERIAL Y REACTIVOS
Cant.
Material
Reactivos
Equipo
1
Agitador magnético
Ácido clorhídrico (HCl)

1Cuba hidroneumática
Carbonato de calcio (CaCO3)

1
Jeringa de 5 mL con aguja


4
Matraz Erlenmeyer 125 mL


1
Matraz volumétrico de 100 mL


1
Parrilla de calentamiento con agitación


2
Pinzas de tres dedos


1
Pipeta graduada de 10 mL


1
Pipeta graduada de 5 mL


1
Piseta


1
Probeta graduada de 100 mL


1
Propipeta


2
Soporte universal


1Tapón de hule horadado con tubo de vidrio y manguera de látex


1
Termómetro


2
Vaso de precipitado de 50 mL


1
Vaso de precipitado 100 mL


1
Vidrio de reloj




DESCRIPCIÓN GENERAL DE LA PARTE EXPERIMENTAL

La práctica se llevará en dos partes utilizando la reacción química entre el CaCO3 y el HCl.
En la primera parte se determinará la masa molar del carbonato de...