Estequiometria

ESTEQUIOMETRÍA

1

A.
B.
C.
D.
2

A.
B.
C.
D.
3

A.
B.
C.
D.
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A.
B.
C.
D.
5

A.
B.
C.
D.

Al calentarse fuertemente, el nitrato de cobre(II) se descompone en óxido de cobre(II),
dióxido de nitrógeno y oxígeno elemental (O 2 ). Si calentamos 0.10 moles de nitrato de
cobre(II) y se descompone, ¿cuál es la ecuación química que describe el proceso? Ajústala.
CuNO2à CuO + NO2 + O2
Cu(NO3 )2 à CuO + NO 2 + O 2
Cu(NO3 )2 à CuO + NO 2 + O
Cu(NO2 )2 à CuO + NO2 + O2
Al calentarse fuertemente, el nitrato de cobre(II) se descompone en óxido de cobre(II),
dióxido de nitrógeno y oxígeno elemental (O 2 ). Si calentamos 0.10 moles de nitrato de
cobre(II) y se descompone, ¿cuántas moles de dióxido de nitrógeno se formarán?
0.05 moles
0.10 moles
0.20 moles0.40 moles
Al calentarse fuertemente, el nitrato de cobre(II) se descompone en óxido de cobre(II),
dióxido de nitrógeno y oxígeno elemental (O 2 ). Si calentamos 0.10 moles de nitrato de
cobre(II) y se descompone, ¿cuántas moles de oxígeno se formarán?
0.05 moles
0.10 moles
0.20 moles
0.40 moles
Al calentar nitrato de amonio se descompone para formar óxido nitroso (N 2 O o gas
hilarante) yagua. ¿Cuál es la ecuación química que describe el proceso? Ajústala.
NH4 NO2 à N2 O + H2O
NH3 NO3 à N2O + H2 O
NH4 NO3 à N2O + H2 O
NH3 NO2 à N2 O + H2O
Al calentar nitrato de amonio se descompone para formar óxido nitroso (N 2 O o gas
hilarante) y agua. Si una muestra de nitrato de amonio se descompone para formar 0.50
moles de agua, ¿cuántas moles de óxido nitroso se formansimultáneamente?
0.20 moles
0.10 mol
0.25 moles
0.025 moles

6. El cloro gaseoso se puede obtener por reacción del hipoclorito de calcio (Ca(ClO)2 ) con
ácido clorhídrico; como productos se obtiene también cloruro de calcio y agua. .¿cuál es la
ecuación química que describe el proceso? Ajústala.
A.
Ca(ClO)2 + HCl à CaCl2 + Cl2 + H2 O
B.
Ca(ClO)2 + HCl à CaCl + Cl + H2 O
C.
Ca(ClO)2 + HCl2 à CaCl2+ Cl + H2 O
D.
Ca(ClO)2 + HCl2 à CaCl2 + Cl2 + H2 O
7

A.
B.
C.
D.
8

A.
B.
C.
D.
9

A.
B.
C.
D.

El cloro gaseoso se puede obtener por reacción del hipoclorito de calcio (Ca(ClO)2 ) con
ácido clorhídrico; como productos se obtiene también cloruro de calcio y agua. Si se añade
0.1 mol de hipoclorito cálcico a una disolución que contiene ácido clorhídrico en
exceso.Cuantasmoles de cloro se obtienen:
0.05 moles
0.10mol
0.20 moles
0.40 moles
El cloro gaseoso se puede obtener por reacción del hipoclorito de calcio (Ca(ClO)2 ) con
ácido clorhídrico; como productos se obtiene tambié n cloruro de calcio y agua. Si se añade
un exceso de hipoclorito de calcio a 100 mL de ácido clorhídrico 1M. ¿Cuántas moles de
cloro se obtienen?
0.050 moles
0.020mol
0.010 moles0.005 moles
El cloro gaseoso se puede obtener por reacción del hipoclorito de calcio (Ca(ClO)2 ) con
ácido clorhídrico; como productos se obtiene también cloruro de calcio y agua. Se
mezcla100 mL de hipoclorito de calcio 1M con 100 mL de ácido clorhídrico 1M.¿Cuántas
moles de cloro se obtienen?
0.025 moles
0.05mol
0.10 moles
0.20 moles

10. El sulfato de amonio, un fertilizanteimportante, se prepara a partir de amoniaco y ácido
sulfúrico.¿Cuál es la ecuación química que describe el proceso? Ajústala.
A.
NH3 + HSO4 à NH4SO4
B.
NH4 + H2 SO4 à (NH3 )2 SO4
C.
NH3 + H2 SO3 à (NH4 )2 SO3
D.
NH3 + H2 SO4 à (NH4 )2 SO4

11. El sulfato de amonio, un fertilizante importante, se prepara a partir de amoniaco y ácido
sulfúrico. Determinar las moles de sal que se obtendrán apartir de 0.1 moles de amoniaco
y ácido en exceso.
A.
0.025 moles
B.
0.05mol
C.
0.10 moles
D.
0.20 moles
12.El sulfato de amonio, un fertilizante importante, se prepara a partir de amoniaco y ácido
sulfúrico. Determinar las moles de sal que se obtendrán a partir de 250 mL de ácido
sulfúrico 1 M de disolución y un exceso de amoniaco
A.
0.25 moles
B.
0.125mol
C.
0.025 moles
D....