estequiometria


Universidad de los Andes
Facultad de Ciencias
Departamento de Química
Coordinación de Laboratorios Química Orgánica
LABORATORIO DE QUÍMICA
INGENIERIA FORESTAL REGIMEN ANUALIDADES
ESTEQUIOMENTRIA
INFORME



DATOS

0.5 gr de ZINC
0.5 gr de YODO
Piedra de ebullición

MEDICIONES EXPERIMENTALES

0.49 gr de ZINC
0.5 gr de YODO
Piedra de ebullición

OBSERVACIONESEn principio se prepararon y organizaron todos los materiales que se utilizaron en la práctica, seguido de ello se preparo un filtro de hoja de papel para el pesaje por tarado, luego de tarar el peso con la el filtro de papel se intento añadir 0.5 gr de ZINC. En principio el pesaje fue erróneo ya que se pesaron 0.05 gr de ZINC, posteriormente se pesaron los 0,5 gr de YODO correctamente. A suvez se peso el vaso precipitado de 10 ml con la piedra de ebullición teniendo un peso de 45,24 gr y El tubo de ensayo peso 16,25 gr.
Con la ayuda del filtro de papel se introdujo dentro de un tubo de ensayo los 0.05 gr de ZINC y los 0.5 gr de YODO se añadió los 5 ml de acido acético con la ayuda de la bureta de 5 ml.

Se hizo el primer intento de sintetizar el ioduro de zinc se observo unadiminuta reacción, los que nos llevo a corregir el error de pesaje del ZINC. Rápidamente de pesaron 0.44 gr de ZINC y se añadió a la reacción obteniendo un total de zinc dentro de la reacción de 0.49 gr de ZINC, inmediatamente se comenzó a observar un color rojizo y negro en el fondo, las paredes del tubo de ensayo se calentaron. La reacción se agito constantemente pasando a tomar un color rojointenso, después de alrededor 7 minutos la reacción comenzó a decolorarse, a lo q bajo el color bajo la temperatura de la reacción ya que el ZINC pierde electrones y el YODO los gana.

La reacción llego a ser totalmente transparente. La solución se decanto en un vaso precipitado de 10 ml, se realizaron 4 lavados del residuo para extraer toda la solución de Znl2, luego con el residuo deltubo de ensayo se coloco en el mechero con la ayuda de una pinza para secar la solución existente en el tubo de manera que dentro del tubo del ensayo solo el residuo de Zn

La solución decantada en el vaso precipitado se coloca en el mechero. La solución está a punto de ebullir. Se observo que comenzó a ebullir de manera muy burbujeante, estuvo un tiempo hirviendo hasta se seco completamente yquedo en el fondo del vaso precipitado la sintetizacion del ioduro de zinc en solido pero con un poco de humedad se procedió a meterla en la estufa a 110 ºC el color era claro (parecido al marfil) en la estufa estuvo alrededor de 30 minutos o más, se saco de la estufa se espero a que llegara a temperatura ambiente y aun se observaba humedad se volvió a meter a la estucha alrededor de 15minutos y se saco tapando inmediatamente con un vidrio reloj por 2 minutos y se espero a que llegara a temperatura ambiente. Se peso el vaso precipitado con el sólido obtenido como resultado 45,94 gr de Znl2 (s). el precipitado del tubo ensayo se peso y el resultado fue de 16,58 gr de Zn.

Zn (s)+ I2 (s) Znl2 (s)



RESULTADOS TEORICOS

0.49 gr de Zn
0.5 gr de I2

REACTIVO LIMITANTEY REACTIVO EN EXCESO

0,49g Zn * 1 mol Zn / 65,38g Zn * 1 mol Znl2 / 1 mol Zn = 7,49x10-3 mol Znl2 (REACTIVO EXCESO)

0,5 g l2 * 1 mol l2 / 253,8 g l2 * 1 mol Znl2 / 1 mol l2 = 1,97x10-3 mol Znl2 (REACTIVO LIMITE)


GRAMO DE REACTIVO EN EXCESO


0,5 g l2 * 1 mol l2 / 253,8 g l2 * 1 mol Zn / 1 mol l2 * 0,49g Zn / 1 mol l2 = 9,65x10-4

0,49g de Zn – 9,65x10-4 = 0,48g Zn (noreaccionaron)

MOLES DE REACTIVO EN EXCESO

0,49 g Zn * 1 mol Zn / 65,38 g Zn = 7,49x10-3 mol Zn

GRAMOS DEL PRODUCTO (Znl2)

1,97x10-3 mol Znl2 * 319,2 g Znl2 / 1 mol Znl2 = 0,63g Znl2



MOLES DEL PRODUCTO (Znl2)

Zn + l2 Znl2
7,49x10-3 mol Znl2 1,97x10-3 mol Znl2...