Estequiometria

INGENIERIA CIVIL

QUIMICA PARA INGENIEROS CIVILES

PRACTICA 1: ESTEQUIOMETRIA

PROF: MCTYC MA. CARMINA CALDERÓN CABALLERON

4TO SEMESTRE



OBJETIVO:
* El alumno analizará las reacciones cuantitativas implicadas en una reacción química y aplicará los conceptos teóricos sobre la estequiometria.
UTENSILIOS:

-Matraz de 250 ml.
-2Vasos de precipitados de 100 ml
-Balanza granataria
-Tubo de ensaye
-Agua
-Pipeta de 10 ml
-Globo
-Probeta de 100 ml
-Tabletas efervescentes (Alka-Seltzer)
-Ácido clorhídrico o.1M

-Hidróxido de sodio 0.1M
HIPOTESIS:
Se comprueba la ley de la conservación de la materia, las masas permanecen constantes después de los experimentos
CONSIDERACION TEÓRICA
La estequiometria es laparte de la química que estudia las relaciones en peso y volumen de las sustancias participantes en una reacción. Consta de cuatro leyes fundamentales: la de Lavoisier, Proust, Dalton y Richter-Wenzel. Por medio de ellas podemos realizar cualquier cálculo estequiométrico. La ley de Lavoisier afirma que los pesos de los reactivos deben ser iguales al peso de los productos los cuales unos de losprincipales fundamentos de la química.
La Estequiometria es la medición de las cantidades de reactivos y productos en una reacción química. Tiene sus bases en cuatro leyes conocidas como leyes ponderales, las cuales son:
1.- Ley de la conservación de la masa: propuesta por Antonie Laurent Lavoisier en ella establece que la masa no se crea ni se destruye en una reacción química.
2.- Ley de lasproporciones constantes: propuesta por Joseph Louis Proust, donde establece que los elementos que se combinan para formar un compuesto siempre lo hacen en proporciones de una masa definida y en relaciones sencillas.
3.- Leyes de las proporciones múltiples: propuesta por John Dalton, establece que si dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, mientras la cantidad en masa de uno de ellospermanece constante, la del otro varia en una proporción de un múltiplo de la menor.
4.- Ley de las proporciones reciprocas: propuesta por Rishter-Wenzel establece que las masas de dos elementos que reaccionan con la misma masa de un tercer elemento, también puede reaccionar entre sí.
EXPERIMENTO I
1. En una balanza granataria pesar el matraz Erlenmeyer que contenga 10 ml de agua, un globoy una tableta efervescente sin envoltura; registra el peso obtenido. Se debe de tener cuidado de no derramar el agua ni despedazar la pastilla efervescente.
2. Agregar la tableta efervescente al agua y colocar inmediatamente el globo en la parte superior del matraz para atrapar el gas que produce la reacción.
3. Al terminar el burbujeo, volver a pesar todo (sin quitar el globo). Registrarpeso obtenido.
4. Comparar el peso inicial y el peso final.
EVALUACION EXPERIMENTO
PREGUNTAS:
1. ¿Qué le sucedió al globo?
2. ¿Cómo pueden evitarse fugas?
3. ¿Qué tipo de reacción se efectuó?
4. ¿Cómo fue el peso obtenido en cada experimento?
5. ¿Se cumplió con la ley de Lavoisier?
6. ¿Por qué?
RESPUESTAS:
1. Tuvo una reacción química en la que las partículasde gas han chocado entre ellas y hace que ocurra este fenómeno, (que se infle el globo).
2. Constantemente vigilando que no tenga ningún tipo de perforación u orificio.
3. Química
4. El peso inicial fue de 105.9gr y el peso final fue de 105.4gr.
5. Sí.
6. Debido a que la materia solamente se transformó, de solido a gas (Alka-Seltzer)
REPRESENTACIÓN FOTOGRÁFICA:Tomando el peso del matraz con 10ml de agua.




Durante la reacción química



Experimento finalizado
Conclusión:
En este experimento podemos comprobar la ley de la conservación de la materia, donde dice que...