Estequiometria

EJERCICIOS ESTEQUIOMETRICOS
APLICANDO EL METODO SEÑALADO ARRIBA



¿Qué cantidad en peso de ClH se neutraliza con 30 gr. De HONa?

SOLUCIÓN:

1ª etapa: establecer la ecuación
ClH + NaOH = ClNa + H2O

2ª etapa: peso molecular
36,5 gr. = 58,5 gr + 18 gr.

3ª etapa: regla de tres simple
Si 40 gr. de HONa neutralizan 36,5 gr. de ClH

30 gr. ---------------------------- x

x =(36,5 X 30)/40 =


¿Qué cantidad de H es necesario preparar para combinarlo con 90 gr. de cloro y obtener ClH?

SOLUCIÓN:

Cl2 + H2 2ClH
Pm = 71 2 73

a 71 gr. de cloro corresponden 2 gr. de H
,, 90 gr. ----------------------------- x

x = (2 X 90)/71 =


¿Qué cantidad de hierro es necesario hacer reaccionar sobre el ClH para obtener 200 litros de hidrógeno?

2ClH +Fe = Cl2Fe + H2
Pm. 56 22,4 litros (constante)

a 22,4 litros corresponden 56 gr. de hierro
,, 200 litros ,, x

x = (200 X 56)/22,4 =


¿Qué cantidad en peso y en volumen de hidrógeno permite obtener un exceso de ácido sulfúrico sobre 13 gr. de zinc?

SOLUCIÓN:
SO4H2 + Zn SO4Zn + H2
Pm- 65 gr. 2 gr. ó 22,4 litros

a 65 gr de zinc corresponden 2 gr dehidrógeno
,, 13 ,, ,, ,, ,, x

x = (2 X 13)/65 = 0,4 gr. de hidrógeno

a 65 gr. de zinc corresponden 22,4 litros de hidrógeno
,, 13 ,, ,, ,, ,, x

x = (22,4 X 13)/65 =


¿Qué cantidad decarbonato de calcio (CO3Ca) es necesario descomponer por el calor, para obtener una tonelada de cal viva (CaO)?

SOLUCIÓN:

Calentando fuertemente, el carbonato decalcio se descompone según la siguiente ecuación:

CO3 Ca CO2 + CaO
Pm. 100 56

Para obtener 56 kg. de CaO se necesita 100 kg. de CO3Ca.
Para obtener 1000 kg. de CaO se necesita x

x = (100 X 100)/56 =


¿Cómo se hace para calcular el volumen de oxígeno necesario para la combustión de 10 litros de óxido de carbono y el volumen de gas carbónico resultante de la reacción?

2CO+ O2 2CO2
2vol. 1vol. 2vol.

2 litros de oxido de carbono para quemarse necesitan 1 litro de oxígeno.
10 litros de oxido de carbono para quemarse necesitan x

x = (1 X 100)/2 =

El volumen de gas carbónico producido es igual al volumen de óxido de carbono quemado = 10 litros de gas carbónico.

¿Cuántos kilogramos de NO3H reaccionan con 1 kg. de cobre, según la siguiente ecuación?ECUACIÓN:
NO3H + 3Cu 3(NO3)2Cu + 2NO + 4H2O


Mol. NO3H = 63 gr.
,, Cu = 63,5 gr.
Datos ,, (NO3)2Cu = 187,5 gr.
,, H2O = 18 gr.

SOLUCIÓN:
3 X 63,5 gr. Cu 8 X 63 gr. NO3H
1000 gr. Cu x

x = (1000 gr. X 8 X 63 gr.)/(3 X 63,5 gr.) =

¿Cuántos kilogramos de (N3O)2Cu se forman?

SOLUCIÓN:
3 X 63,5 gr. de Cu 3 x187,5 gr. de nitrato
1000 gr. de Cu x

x = (1000 gr. X 3 X 187,5 gr.)/(3 X 63,5 gr.) =

¿Cuántos gramos de H2O se forman?

SOLUCIÓN:
3 X 63,5 gr. de Cu 4 x 18 gr. de H2O
1000 gr. de Cu x

x = (1000 gr. X 4 X 18 gr.)/(3 X 63,5 gr.) =

¿Cuántos moles de NO se forman?

SOLUCIÓN:
3 X 63,5 gr. de Cu 2 moles
1000 gr. de Cu x

x = (1000 X 2)/(3 X63,5 gr.) =


¿Cuántos litros de Cl2 se obtienen por método de Scheele empleando 550 gr. de ClH y actuando a 22ºC. y 743 mm.?

ECUACIÓN:
4ClH + M NO2 Cl2Mn + 2H2O + Cl2

Datos Mol. ClH = 36,5 gr.
,, Cl = 35,5 gr.

En condiciones normales:

SOLUCIÓN:
4 X 36,5 gr. ClH 22,4 l. de Cl
500 gr. ClH x

x = (550 gr. X 22,4 l.)/(4 X 36,5 gr.) =Aplicando la ley de los gases perfectos (volumen de una masa gaseosa):

pV = poVo (1 + at)

pV/T' = p'V'/T' V^'= pV'T'/Tp' (Kelvin)

V^'= (760 mm. X 84,38 l. X 295º K)/(273 º K. X 743 mm.) (Kelvin)

V^'= (poVo (1+at))/p= (760 mm. X 84,38 l.(1+1/273 x 22º C.))/(743 mm.)


Un volumen de aire ocupa 300 cm.3 a 25ºC. si la presión se mantiene constante, ¿cuál será...