estequiometria

Estequiometría
Es la parte de la química que se encarga de la medición de las cantidades
relativas de reactivos y productos en una reacción química.

Estequiometria
Usa

Ecuaciones químicas
balanceadas

Permiten

Cálculos
estequiométricos

Se pueden interpretar
en términos de

Acerca de

Cantidades

M/m, m/v, v/m, v/v

de

de

Reactivos y
productos

ReactivosProductos

que

Que participan
en una

Se consumen

que

Se forman

Reacción química
en

Considerando

Reacción
reversible

Reacción
endotérmica

Reacción
exotérmica

Se clasifican

Reactivo limitante
Determina

Porcentaje de
rendimiento

Tipos de problemas estequiométricos
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.

Masa - Masa
Masa – Volumen y Volumen Masa
Volumen –Volumen
Masa – Mol y Mol - Masa
Volumen – Mol y Mol - Volumen
Mol – Mol
Moléculas – Con cualquiera de los anteriores y viceversa.

Masa - masa
a) Calcular la cantidad de gramos de oxígeno que se necesitan para quemar
72.0 g de C2H6 hasta CO2 y H2O. La ecuación para la reacción es:
2C2H6(g) + 7O2(g)  4CO2(g) + 6H2O(g)

Ha varias formas de razonar y resolver este tipo de problemas. Yo lesenseñaré
una forma sencilla a través de reglas de tres, sólo pregúntate que tienes y qué te
falta y en que unidades te lo pide.
1. Qué tienes:
Tienes los datos implícitos de las masas moleculares de los
compuestos problema, en este caso O2 y C2H6; esta masa
se multiplica además por sus respectivos moles de la
ecuación balanceada.
02=60.14 g y C2H6= 223.99 g
Tienes la masa problema es decir:72.0 g de C2H6
2. Qué te falta y en qué unidades:
Gramos de oxígeno.

Masa - masa
En lo personal me gusta ir acomodando estos datos en mi reacción balanceada.
Los implícitos arriba y los problema debajo.
60.14g

223.99g

72.0 g

X

2C2H6(g) + 7O2(g)  4CO2(g) + 6H2O(g)
Bien, si te das cuenta esto tiene la forma de una “regla de tres”, y en efecto eso
es lo que vas a hacer:60.14g de C2H6 - 223.99g de O2
72.0 g de C2H6 - X
X= 268.16 g de O2

Masa – masa (varios problemas)
b) Calcule el número de gramos de cloro que se producen al hacer reaccionar
22.1 g de oxído de manganeso (IV) con ácido clorhídrico en exceso :
86.93 g

70.40 g

22.1 g

X

MnO2(s) + 4HCl(ac)  MnCl2(ac) + Cl(g) + 2H2O(l)

X= 17.89 g Cl

Masa – masa (varios problemas)
c) Losalimentos que ingerimos son degradados o desdoblados en el cuerpo
para proporcionar la energía necesaria para el crecimiento y otras funciones.
Si una persona consume 856 g de C6H12O6 durante cierto periodo, ¿cuál será la
masa de CO2 producida?
180.15 g

264.05 g

856 g

X

C6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6H2O
X= 1.256X103 g CO2

Masa – Mol y Mol - Masa
a) Calcule el número de moles de oxígenoque se producen al calentar 1.65 g de
clorato de potasio. La ecuación balanceada para la reacción química es:

2KClO3(s)  2KCl(s) + 3O2(g)
Nos pregunta por el número de moles de oxigeno (es lo que falta), y nos dan el
número de gramos de KClO3 (es lo que tenemos). Para resolver por regla de
tres. Gramos sobre gramos; moles sobre moles. Es decir:
245.10 g

3 moles

2KClO3(s)  2KCl(s) +3O2(g)
1.65 g

X

Nota que los datos problema los coloqué en la parte inferior
de la reacción y los implícitos (los que tú inferiste) en la
parte superior.
X= 0.020 moles de O2

Masa- Mol (varios problemas)
b) Calcule el número de moles de cromo que se pueden producir a partir de la
reacción de 28.5 g de óxido de cromo (III) con aluminio en exceso de acuerdo
con la siguiente ecuaciónbalanceada de la reacción química:
151.99 g

2 moles

28.5 g

X

Cr3O3(s) + 2Al(s)  2Cr(s) + Al2O3

X= 0.375 moles de Cr

Mol – Mol (varios problemas)
a) Si reaccionan 0.15 mol de Na con agua, calcule el número de moles de H2
que se producen. Considerando la siguiente reacción balanceada:
2 mol

1 mol

0.15 mol

X

2Na(s) + 2H2O(l)  2NaOH(ac) + H2(g)
Nota que esta...