Estequiometria

Estequiometría. Precipitación de sales
Objetivo1
El objetivo de la practica es la obtención del rendimiento de 4 reacciones que se producen al mezclar distintos tipos de disoluciones. Para poder calcular el rendimiento debemos calcular antes la masa teórica de cada reacción, y pesar además el producto de cada una de las reacciones(masa experimental).
Objetivo2
El primer paso a realizar en lapráctica es la preparación de 3 disoluciones de 0,4 molar, cada una con un soluto diferente de entre estos 3: Na2SO4, Na2CO3, CaCl2. Las disoluciones tendrán un volumen de 500mL.
Posteriormente mezclaremos estas disoluciones según la tabla:

Así obtendremos 4 disoluciones diferentes en las cuales se formaran 2 productos diferentes. Uno de ellos continuará disuelto en el agua, pero el otroproducto precipitará. Sabiendo esto calcularemos la masa teórica del producto precipitado que obtendremos en cada disolución. Posteriormente al pesar el producto precipitado obtenido con la ayuda de un filtro y compararlo con la masa teórica obtendremos el rendimiento de la reacción.
Parte experimental
Iniciamos el experimento preparando las 3 disoluciones a partir de las cuales realizaremos lasreacciones.
Las 3 disoluciones que preparamos fueron de 500mL y de 0,4 molar. Calculamos los gramos que tuvimos que disolver en el medio litro de agua utilizando la fórmula de la molaridad M=N/L.
Como la molaridad y el volumen era la misma en las 3 disoluciones, el número de moles que tuvimos que agregar de soluto fue el mismo también. Lo calculamos como:
0.4=N/0.5 N=0.2 moles

-Para prepararla disolución de Na2CO3 agregamos los gramos según:
Masa=N*Masamolar
Masa=0.2* 105.98 Masa=21.19 gramos
-Para preparar la disolución de Na2SO4 agregamos los gramos según:
Masa=N*Masamolar
Masa=0.2* 142.04 Masa=28.41 gramos
-Para preparar la disolución de CaCl2 agregamos los gramos según:
Masa=N*Masamolar
Masa=0.2* 110.98 Masa=22.19 gramos
El siguiente paso explicado es aplicable a lapreparación de los 3 tipos de disoluciones:
Para medir estas masas utilizamos una cucharilla, con la cual depositamos el soluto en un vidrio de reloj previamente tarado. Posteriormente vertimos el soluto en un vaso de precipitados, y limpiamos el vidrio de reloj con agua destilada del frasco lavador para asegurarnos de que no quedaron restos de soluto sin verter. Una vez hecho esto continuamosvertiendo agua destilada en el vaso de precipitados hasta aproximarnos a los 450mL. Después de esto introdujimos la barra magnética de agitación, tapamos el vaso de precipitados, lo colocamos encima de la placa del agitador magnético y lo pusimos en funcionamiento. Esto provocó que el soluto al cabo de unos 10 minutos quedara totalmente disuelto. Para terminar, pasamos la disolución del vaso deprecipitados a un matraz de medio litro para poder medir con más precisión los 500mL de los que debía constar la disolución, por lo que continuamos echando agua destilada hasta alcanzar la marca de 500mL del matraz.
Nota: El tiempo que tardamos en disolver Na2SO4 fue mucho mayor que el de las otras dos sales, esto es debido a que esta molécula tiene una mayor entalpía de red que las otras dos sales.
Trasrealizar todo esto ya teníamos preparadas las 3 disoluciones a partir de las cuales íbamos a realizar los experimentos de precipitación indicados en la tabla:

Para realizar cada experimento utilizábamos los matraces que contenían las disoluciones iniciales, varios vasos de precipitados y varias buretas. Vertíamos el contenido de cada uno de los matraces que debíamos mezclar en un vaso deprecipitados, y este a su vez lo vertíamos en la bureta para medir con exactitud la cantidad que debíamos mezclar en cada experimento. Las disoluciones las vertíamos en un matraz que luego cerrábamos con un tapón para agitarlo, de tal manera que ambas disoluciones quedaran totalmente mezcladas. En este proceso podíamos observar como precipitaba un tipo de sal en cada experimento.
Nota: Advertimos...