Estequiometria

8/08/12

7 agosto 2012

Introducción

1. 

3. 

1. 
Introducción
2. 
Significado de una reacción química
Cálculos basados en las ecuaciones químicas
4. 
Leyes ponderales
5. 
Cálculos estequiométricos
6. 
Reactivo límite
7. 
Rendimiento de las reacciones químicas
8. 
Pureza de reactivos y productos

Cada vez que los químicos trabajan con sistemas de
reacciones se hacenpreguntas tales como:
¿Qué cantidad de cada reactivo debe emplearse y
dejarse reaccionar para producir la cantidad deseada
de producto?

2. 

¿Qué ocurre si en el sistema de reacción se coloca una
cantidad mayor de un reactante que del otro?

3. 

¿Será necesario calentar los reactivos para que
reaccionen?

Lic. Evert Jesús Mendoza Colina, Msc.

I.E.D. Fundación pies descalzos

7agosto 2012

Significado de una reacción química
 

I.E.D. Fundación pies descalzos

Lic. Evert Mendoza Colina Msc

 

Para hacer cálculos estequiométricos se debe partir de
una ecuación química balanceada. Éstas nos dan la
información necesaria para predecir cuál será la
cantidad de reactivo que se necesita para preparar una
cierta cantidad de producto, o bien, cuánto productose
obtiene a partir de cierta cantidad de reactivo.
Los cálculos estequiométricos se basan en las leyes
ponderales.

I.E.D. Fundación pies descalzos

3

Lic. Evert Mendoza Colina Msc

7 agosto 2012

Ley de la conservación de la masa
 

7 agosto 2012

 

O2(g)
32 g

→
→

I.E.D. Fundación pies descalzos

2SO3(g)
160 g

Lic. Evert Mendoza Colina Msc

OxígenoRelación

1g

16 g

2:1

9g

2g

5

Hidrógeno

16 g

2:1

18 g

16 g

2:1

18 g

4g

+
+

32 g

2:1

36 g

I.E.D. Fundación pies descalzos

Agua

ESTEQUIOMETRÍA

 

Fue propuesta por Joseph Louis Proust en 1799 y
puede formularse de la siguiente manera:
Las proporciones en las que se encuentran los distintos
elementos que forman un compuesto sonconstantes e
independientes del proceso seguido para su formación.

3g

2SO2(g)
128 g

4

Ley de las proporciones definidas

ESTEQUIOMETRÍA

 

Fue propuesta por Antoine Laurent de Lavoisier, en
1780 y puede formularse de la siguiente manera:
En toda reacción química, la masa total de las sustancias
reaccionantes es igual a la masa total de los productos de la
reacción.ESTEQUIOMETRÍA

2 moléculas 1 molécula 2 moléculas
2 moles
1 mole
2 moles
128 g
32 g
160 g
2(22,4 L)
1(22,4 L)
2(22,4 L)

2

7 agosto 2012

Cálculos basados en las
ecuaciones químicas
 

ESTEQUIOMETRÍA

Las relaciones de una ecuación química pueden
expresarse como relaciones de moléculas, de moles y
de masas, así como también de volúmenes cuando están
implicados gases.Por ejemplo:
2SO2(g) + O2(g) →
2SO3(g)

Lic. Evert Mendoza Colina Msc

ESTEQUIOMETRÍA

 

ESTEQUIOMETRÍA

Lic. Evert Mendoza Colina Msc

6

1

8/08/12

7 agosto 2012

Ley de las proporciones múltiples
 

Oxígeno

Relación

70,9 g

16 g

2:1

Cl2O

70,9 g

48 g

2:3

70,9 g

80 g

2:5

112 g

2:7

3. 

Cl2O5

70,9 g

2. 

Cl2O3
Cl2O7I.E.D. Fundación pies descalzos

Compuesto

1. 

Para resolver problemas que impliquen cálculos
estequiométricos se precisan cuatro etapas a saber:
Se escribe la ecuación química balanceada.
Se convierte a mol la información suministrada en el
problema.
Se analizan las relaciones molares en la ecuación
química.
Se pasa de moles a la unidad deseada.

4. 

Lic. Evert MendozaColina Msc

I.E.D. Fundación pies descalzos

7

Lic. Evert Mendoza Colina Msc

7 agosto 2012

Ejemplo
 

8 agosto 2012

WO4= 24 g CH4 x

→

1 mol CH4
16 g CH4

CO 2

x

+

2 H2O

2 mol O2
1 mol CH4

x

32 g O2
1 mol O2

WO4= 96 g O2

nH2O= 38,5 molC8H18 x
I.E.D. Fundación pies descalzos

Lic. Evert Mendoza Colina Msc

18 mol H2O
2 mol C8H18

I.E.D....