estequiometria

Realizar los ejercicios: 3.9, 3.10, 3.13, 3.14, 3.15, 3.16, 3.18,
CAPítULO 3 Relaciones de masa en las reacciones químicas
3.23, 3.25, 3.26, 3.30, 3.38, 3.39, 3.42, 3.43, 3.44, 3.45, 3.46,
3.52, 3.55, 3.56, 3.57, 3.58, 3,59(b, d, j, m), 3.63, 3.65, 3.70,
Preguntas y problemas
3.71,3.72,
3.76, 3.79, 3.80, 3.83, 3.85, 3.90, 3.92, 3.97

110

Masa atómica
Preguntas de repaso
3.1
3.23.3
3.4

¿Qué es una unidad de masa atómica? ¿Por qué es necesaria la introducción de dicha unidad?
¿Cuál es la masa (en uma) del átomo de carbono-12? ¿Por
qué la masa del carbono aparece como 12.01 uma en la
tabla periódica de la segunda de forros de este libro?
Explique de manera clara el significado del enunciado “la
masa atómica del oro es 197.0 uma”.
¿Qué información se necesita paracalcular la masa atómica promedio de un elemento?

Problemas
3.5

3.6

3.7
3.8

35
37
Las masas atómicas de 17
Cl (75.53%) y 17
Cl (24.47%) son
34.968 uma y 36.956 uma, respectivamente. Calcule la
masa atómica promedio del cloro. Los porcentajes entre
paréntesis indican la abundancia relativa.
Las masas atómicas de 36Li y 37Li son 6.0151 uma y 7.0160
uma, respectivamente.Calcule la abundancia natural de
estos dos isótopos. La masa atómica promedio del Li es
6.941 uma.
¿Cuál es la masa (en gramos) de 13.2 uma?
¿Cuántas uma existen en 8.4 g?

Número de Avogadro y masa molar
Preguntas de repaso
3.9

Defina el término “mol”. ¿Cuál es la unidad para el mol en
los cálculos? ¿Qué tiene en común el mol con el par, la
docena y la gruesa? ¿Qué representa el número deAvogadro?
3.10 ¿Qué es la masa molar de un átomo? ¿Cuáles son las unidades comúnmente utilizadas para masa molar?

Problemas
3.11 La población mundial es aproximadamente de 65 mil millones. Suponga que cada persona sobre la tierra participa
en un proceso de contar partículas idénticas a una rapidez
de dos partículas por segundo. ¿Cuántos años llevaría
contar 6.0 × 1023 partículas? Supongaaños de 365 días.
3.12 El espesor de una hoja de papel es 0.0036 pulgadas. Considere que cierto libro tiene el número de Avogadro de
hojas; calcule el grosor de dicho libro en años-luz. (Sugerencia: Vea el problema 1.47 para la definición de añoluz.)
3.13 ¿Cuántos átomos hay en 5.10 moles de azufre (S)?
3.14 ¿Cuántos moles de átomos de cobalto (Co) hay en 6.00 ×
109 (6 mil millones) de átomosde Co?
3.15 ¿Cuántos moles de átomos de calcio (Ca) hay en 77.4 g de
Ca?

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3.16 ¿Cuántos gramos de oro (Au) hay en 15.3 moles de Au?
3.17 ¿Cuál es la masa en gramos de un solo átomo de cada uno
de los siguientes elementos? a) Hg, b) Ne.
3.18 ¿Cuál es la masa en gramos de un solo átomo de cada uno
de los siguientes elementos? a) As, b) Ni.
3.19 ¿Cuál es la masa engramos de 1.00 × 1012 átomos de
plomo (Pb)?
3.20 ¿Cuántos átomos están presentes en 3.14 g de cobre
(Cu)?
3.21 ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene más átomos:
1.10 g de átomos de hidrógeno o 14.7 g de átomos de
cromo?
3.22 ¿Cuál de las siguientes cantidades tiene mayor masa: 2
átomos de plomo o 5.1 × 10–23 moles de helio.

Masa molecular
Problemas
3.23 Calcule la masa molecular(en uma) de cada una de las
siguientes sustancias: a) CH4, b) NO2, c) SO3, d) C6H6, e)
NaI, f) K2SO4, g) Ca3(PO4)2.
3.24 Calcule la masa molar de cada una de las siguientes sustancias: a) Li2CO3, b) CS2, c) CHCl3 (cloroformo), d)
C6H8O6 (ácido ascórbico, o vitamina C), e) KNO3, f)
Mg3N2.
3.25 Calcule la masa molar de un compuesto si 0.372 moles de
él tienen una masa de 152 g.
3.26¿Cuántas moléculas de etano (C2H6) están presentes en
0.334 g de C2H6?
3.27 Calcule el número de átomos de C, H y O en 1.50 g del
azúcar glucosa (C6H12O6).
3.28 La urea [(NH2)2CO] se utiliza, entre otras cosas, como
fertilizante. Calcule el número de átomos de N, C, O e H
en 1.68 × 104 g de urea.
3.29 Las feromonas son un tipo especial de compuestos secretadas por las hembras de muchas especies...